化学平衡原理
化学平衡是指反应物和生成物的质量总和等于反应后生成物的
总质量，即达到动态的、暂时的平衡状态。

化学平衡是在一定条件下才能维持的。

而化学反应也只有在一定条件下才能进行。

在化学反应过程中发生变化，处于暂时的稳定的化学平衡状态。

如果我们对这个概念理解深刻了，那么对我们的学习生活有着很大的帮助。

化学平衡的原理，其实就是微观世界中相关的公式所表达出来的。

是将微观世界的原子或者分子之间的数值关系用宏观世界表达出来，化学平衡原理则是研究这种关系的最基本方法。

化学平衡原理为我们的生活提供了方便。

2。

化学平衡的条件：质量守恒定律和电荷守恒定律化学反应前后，各物质的种类和质量总和不变。

如： CO2+H2O→2HClO+2H2O这个反应的方程式中，反应前后元素的种类和原子的种类总和都没有改变，即反应前后原子的种类和数目总和都不变。

3。

判断化学平衡的方法
它与微观上不同，因为宏观与微观并不是两个不同的概念，从宏观角度看微观是静止的，微观是运动的；而从微观角度看宏观是运动的，宏观是静止的。

但它们之间又有密切的联系，例如水的三态变化，就是把微观的形态变化与宏观的状态变化联系起来，组成一个整体来研究的。

所以，我们可以说宏观上表现出来的现象是微观的，微观上表现出来的现象是宏观的。

因此，在宏观和微观上都要研究化学平衡，做好“四抓”：一抓量变，二抓质变，三抓平衡，四抓限量。

4。

化
学平衡原理的应用(1)在化学反应前后质量守恒；(2)化学反应速率与化学平衡；(3)浓度对化学平衡的影响；(4)分离与提纯；(5)溶液中的反应。

化学平衡原理是进行科学探究的理论根据，当然，在教材中还会讲到其他的例子，例如对不饱和烃和氨基酸的相互转换，使人们得到不少的启示。

“化学平衡原理”这部分内容有一定的难度，不是初中化学课堂的主要学习内容。

但也不能忽视这一部分的知识，因为在中考试卷中有一道选择题，“写出2个不可逆反应的化学方程式”，就考查了学生对化学平衡的认识和掌握程度。

我们知道，凡是反应进行到一定阶段都会达到一种动态的平衡状态。

如果反应速率过快，则正好超过平衡速率，不能形成平衡，反应速率就会越来越慢，直至停止；如果反应速率过慢，则平衡被打破，达到了新的稳态，不能形成新的平衡，而是逐渐趋向于反应速率的稳态。