2．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道， 然后依次进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最 低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子 轨道上的排布顺序图：
构造原理原理示意图
小结： d 能级穿透一个能层，f能级
穿透两个能层。
(2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_2_个电子，并且_自_旋__状__态__相反。
特别提醒 (1)周期的序号等于能层数。 (2)每一周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼 的非金属，最后以惰性气体结束。 (3)主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子 数，等于最外层电子数。 (4)ⅢB～ⅦB 族元素原子的价电子数目与族序数相 同。
3．元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ①分区
(3) 原 子 轨 道 ： 电 子 云 轮 廓 图 给 出 了 电 子 在 _核__外__经__常__出__现_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数 =___能__层__序_______数
1要关注同周期元素的典型性、掌握同一周期内元素 的性质：原子半径、化合价、第一电离能、电负性、单 质及其化合物的性质等的递变规律，并理解其中的特殊 性；理解构造原理、能熟练写出基态原子或离子的电子 排布式、轨道表示式，尤其是 Cr 和 Cu。
2能分析出常见分子中的 σ 键、π 键的数目，分子的 结构式和空间构型，能用杂化轨道理论和价层电子对互 斥模型解释，能进一步分析陌生分子。
③s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次是 ___1___3___5___7__…__…__的两倍_.
原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p
特别提醒 第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)， 有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz， 它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能 级。
d 区 族、Ⅷ族(除镧
程度地参与化学
ns 9 1～2
系、锕系外)
键的形成Biblioteka ds ⅠB 族、ⅡB (n－
区
族
1)d10ns1～2
金属元素
(n－2)f0～14 镧系元素化学性 f 区 镧系、锕系 (n－1)d0～ 质相近，锕系元
2ns2 素化学性质相近
3掌握几种典型晶体的结构与计算。重点关注 NaCl、 CsCl、金刚石、SiO2、干冰和石墨等晶体的结构特点， 并能从晶体中质点间作用力分析晶体的物理性质。
考纲展示 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外 电子的运动 状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性 质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
热点关注 1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的 书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断。 2.运用电离能、电负性解释、推测某些元素的 性质。 3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进 行考查原子结构与性质的应用。
一、原子核外电子排布 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的__能__量__是 不同的，按照电子的__能__量___差异将其分成不同能层。通 常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。
特别提醒 基态原子：处于最低能量的原子。当基 态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发 态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的 光子，这是产生原子光谱的原因。
二、原子结构与元素周期表 1．原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
2.原子结构与族的关系 (1)对主族元素：主族元素的族序数＝
原子的__最___外___层___电___子。 数
(2)对副族元素：次外层电子数多于 8 个而少于 18 个的一些元素，它们除了能失去__最_外__层___的电子外，还 能失去_次__外__层__上的一部分电子。例如元素钪[Ar]3d14s2， 总共可以失去三个电子，钪为ⅢB 族元素。所以，失去 的(或参加反应的)电子总数，就等于该元素所在的族数。 除第Ⅷ族元素外，大多数元素所在族的族序数等于(n－ 1)d＋ns(n 为最外层)的电子数。
(2)能级：同一能层里的电子的__能__量__也可能不同， 又将其分成不同的能级，通常用_s_、__p_、__d_、__f__等表示， 同一能层里，各能级的能量按_s、 __p_、__d_、__f___的顺序升高， 即：_E__(s_)_<_E_(p_)_<_E_(_d_)_<_E_(_f)____。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中 的电子总是优先_单__独__占_据__一__个_轨__道___，并且_自__旋__状__态___相 同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_全__满__ (p6、 d10、f14)、半__满____ (p3、d5、f7)和_全__空__ (p0、d0、f0)状态时， 体 系 的 能 量 最 低 ， 如 ： 24Cr 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s1。
原子主要结构和基本性质
本章内容主要包括：1构造原理、基态原子或离子 的电子排布式、轨道表示式、电离能和电负性等；2共 价键的类型、分子的结构式、空间结构、常见的微粒杂 化方式；3晶体结构的分析、晶体类型对物质性质的影 响、晶体内质点间作用力的大小及其对性质的影响及有 关晶体的简单计算。在复习时应注意：
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分 元素分布
区
外围电子 排布
元素性质特点
除氢、氦外都是活
s ⅠA、ⅡA 族及 He
泼金属元素；通常
ns1～2
区
元素
是最外层电子参与
反应
p ⅢA 族～ⅦA 族、0
通常是最外层电子
ns2np1～6
区 族(除氦外)
参与反应
ⅢB 族～ⅦB
d 轨道可以不同
(n－1)d1～