第5章 化学平衡一、填空题5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应， ＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。

9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。

10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。

11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。

二、单选题1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ，p <0 C.(∂G/∂ξ)T ，p >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p =04、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T，p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1，则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36³105J²mol-1，ΔC p=0，则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3，则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g)，在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1，为了获得CH 4的更大平衡产率，问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度，减小压力B.升高温度，减小压力C.升高温度，增加压力D.降低温度，增加压力51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T ， p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2，在473.15K 达到平衡时，PCl 5有48.5％分解，在573.15K 达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题1、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。

（ ）2、对化学反应dD cC bB aA +=+，当b a n n B A ::0,0,=时，产物的浓度最高。

（ ）3、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。

（ ）4、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。

（ ）5、对化学反应D C B A +=+，若在T ，P 时，B A D C μμμμ+<+，则1molA 和1molB 反应酸生成1molC 和1molD 。

（ ）6、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+，00>∆m r H ，达到平衡后增加H 2的压力，能使平衡的相对大小为：0K =P 。

（ ）7、对反应)()()(523g PCl g Cl g PCl =+，减小总压能提高3PCl 的转化率。

（ ）8、分解反应)()()(g C g B s A +=，该反应的平衡常数0K 与分解压力P 数值的相对大小为：K =P 。

（ ） 9、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J ²mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。

（ ） 10、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO++=的平衡常数p K 与分解压力P的关系为P/2。

（ ）第7章 电化学一、填空题2、 25℃时，在0.002mol ²kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol ²kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。

3、 电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E ＿E r 。

4、 对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -(aq)，所设计的原电池为。

10、电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写作。

11、电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH 值将 。

12、电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变 得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。

二、单选题5、298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol ²dm -3增大到2 mol ²dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A.增大B.减小C.不变D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )A.弱电解质稀溶液B.强电解质稀溶液C.弱电解质浓溶液D.强电解质浓溶液 7、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036VFe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8、某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( )A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K212、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（）A.Δr HmB.TΔrSmC.ΔrHm- TΔrSmD.020、实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( )A.电势计B.标准电池C.伏特计D.直流检流计22、请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极。

( )23、造成活化极化的主要因素是 ( )A.电极反应的迟缓性B.电极表面形成氧化膜C.离子扩散缓慢D.电流密度过大，电极反应太快24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )A.原电池的负极B.原电池的阳极C.电解池的阳极D.电解池的负极29、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（）A.析出氯气B.析出氧气C.铜电极溶解D.析出金属铜五、判断题1、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。