高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分：100分考试时间：120分钟命题人：周成伟)一、选择题(60分，每题3分，只有一个选项符合题目)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.②④B. ①④C. ②③D. ①④⑤3.下列叙述正确的是( )A.物质燃烧不一定是放热反应B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.伴随能量变化的不一定是化学变化4.可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷5.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.反应物量的多少C.生成物的状态D.反应热的单位6.下列说法错误的是( )A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。

B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。

C同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同。

D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。

7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q kJ B．Q kJ C．2Q kJ D．5Q kJ8.下列说法正确的是( )A.燃烧热一定小于零B.当同一化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C.由C(石墨，s) → C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D.在101 kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ + 285.8kJ／mol9.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol ,则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为( )A. + 184.6kJ/molB. - 92.3kJ/molC. - 369.2kJ/molD. + 92.3kJ/mol10.据图分析，下列热化学方程式正确的是( )A.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a < 0)B.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a > 0)C.2A + B = 2C ΔH = a kJ/mol (a < 0)D.2C = 2A + B ΔH = a kJ/mol (a > 0)11.根据热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H= a kJ•mol-1 (a=-297.2)判断下列说法不正确的是( )A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H= b kJ•mol-1则 a < bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和D.相同条件下，16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量12.已知 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ - 571.6 kJ／mol2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) △H＝ + 483.6 kJ／mol现有1g液态水，蒸发时吸收的热量是( )A.2.44 kJB.4.86 kJC.43.8 kJD.87.5 kJ13.已知 H2(g)+ Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol 蒸发1 mol Br2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 369则表中 a 为 ( )A.404B.260C.230D.20014.已知热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566 kJ/molNa2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 1/2 O2(g) ΔH = -226kJ/mol下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示出CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2 Na2O2(s) +2 CO2(s) = 2 Na2CO3(s) + O2(g)ΔH > -452 kJ/molD.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02 X 102415.已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) △H=-Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1 Q2 Q3的大小关系为( )A.Q1 =Q2 = Q3B.Q2 >Q1 > Q3C.Q2 >Q3 > Q1D.Q2 =Q3 > Q116.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢分子的个数比为( )A. 1 : 8B. 8 : 1C. 8 : 17D. 17 : 817.下列说法正确的是( )A.已知 2 SO2(g)+ O2(g) = 2 SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。

B.测定中和热时，温度计只用到两次。

C.已知H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3kJD.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH2则ΔH1<ΔH218.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2 ,发生反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),2 min 时测得剩余N2为1 mol ，此时化学反应速率表示不正确的是( )A.v(N2)= 0.25 mol/(L·min)B.v(H2) = 0.75 mol/(L·min)C.v(NH3) = 0.5 mol/(L·min) D.v(NH3) = 0.25 mol/(L·min)19.已知反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应最快的是( )A.v(A)= 0.15 mol/(L·min)B.v(B) = 0.6 mol/(L·min)C.v(C) = 0.2 mol/(L·min)D.v(D) = 0.01 mol/(L·min)20.把0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 的容器中，使其发生如下反应3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2 W(g) 5 min 末生成0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) ，则 n 的值为 ( )A. 4B. 3C. 2D. 1二、非选择题(40分)21.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________（2）已知H2O(l) = H2O(g)；ΔH＝+44 kJ/mol ,则16 g 液态肼反应生产氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ.22.(8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示（1）1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) = NH3(g)△H =____________________（2）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式：________________________________23.(16分) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g) 的ΔH = - 99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A 表示：_________________ 、C 表示________________。

(2)图中ΔH = ____________kJ/mol(3)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol，则3S(s)→ 3 mol SO3(g)的ΔH = _______________kJ/mol24.（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

(1)如H(g)+I(g)→H-I(g) △H = + 297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据：化学键H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S键能/kJ/mol 436 243 432 423 339 由热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/mol,并结合上表可推知一个化学反应的反应热与反应物和生成物的键能之间的关系是：___________________________________________________________________(2)已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→ CH2=CH2 + H2 ，有关化学键的键能如下表：化学键C-H C=C C-C H-H键能/kJ/mol 414.4 615.2 347.4 435.3 则该反应的焓变为___________________________。