高二化学第二次月考试题
.单项选择题（共30分）
1 •下图中烧杯里盛的是水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（
）
C.③＞ ②＞ ④＞ ⑤＞ ①
D.④＞ ⑤＞ ②＞ ③＞ ①
2•燃料电池是燃料（如CO H 、CH 等）跟Q （或空气）起反应将化学能 转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说 法正确的是（ ）
A. 负极反应式：Q + 2H 2O + 4e — OH B .随着放电的进行，溶液的pH 不变
C.负极反应式：CH + 10OH _ — 8e _ =CO 32- + 7H 20
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 3. 用Pt 电极电解含有各O.lmoICu 2+和 疋的溶 液，阴极析出固体物质的质量 m （g ）与溶液中通 过电子的物质的量n （mol ）的关系见图示。
则离
F
e
B.④＞ ②＞ ①＞ ③＞ ⑤ A. ③ ＞ ② ＞ ① ＞ ④
＞ ⑤ 0.10.2
n/mol
子的氧化能力由大到小排列正确的（
)
4. 下列叙述不正确的是（）
A .铁表面镀锌，铁作阳极
B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C.
钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O 2
+2H 2O+4e - = 4OH
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CI 一— 2e 一= C12?
5. 用两支惰性电极插入500mL AgNO s 溶液中，通电电解，当电解液的 pH
值从6.0变为3.0时（设阴极没有H 2放出，且电解液体积不变） 电极上应析出银的质量是（）
B . 54mg
C . 108mg
D . 216mg
6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢
氧化钾共熔并通入氧气 2MnO+ 4KOH +O
2K 2MnO+2H 2O;第二
步：电解锰酸钾溶液：2K 2MnO+NO" 2KMnQ +H 21 +2 KOH 下列 说法叙述正确的是（）
A .氧化性：KMnO > K 2MnO > Q
B .根据上述过程，每生成ImoIKMnO 共转移6mol 电子
C .第二步电解时，KM n 4在阳极区生成
D .第二步电解时阴极周围pH 减小
7. 如图右图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊
2+
3+
+
A. Cu >X > H
B
+ 3+
2+
H >X > Cu
C. 乂+>H +>Cu
D
. CiT >H +>乂+
A .
27mg
的Na z SO q试液，通直流电，一段时间后U型管
内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜
色的次序是
A. 蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C. 红、紫、蓝
D. 紫、红、蓝
8 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C•可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D .海轮外面连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
9. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池
的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 放电一2H2O ■'充Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A •充电时阳极反应：Ni(OH)2 —e—+ OH- == NiOOH + H2O
B .充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D .放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适
量酚酞和NaCI的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以
子的氧化能力由大到小排列正确的（)移动）。
下列叙述正确的是（
A a中铁钉附近呈现红色
B b中铁钉上发生还原反应
C a 中铜丝上发生氧化反应
D b 中铝条附近有气泡产生
11 •下列各组原子，彼此性质一定相似的是（
）
A 、 1s 2与2s 2的元素
B 、 M 层上有两个电子与N 层上有两个电子的元素
C 、 2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素
D L 层上有一个空轨道和 M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素
12. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
13.
下列原子或离
子原子核外电子排布不属于基态排布的是
（）
A. N: 1s
2
2s 22p 3 B. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6
C. Na: 1s 22s 22p 53s 2
D. Si: 1s
2
2s 22p 63s 23p 2
14.
氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）
A 一个小黑点表示一个电子
B 黑点的多少表示电子个数的多少
2s 2P
A
B
冊旺
2s 2p
C
2s 2p
2s 2p
C 表示电子运动的轨迹
D 电子在核外空间出现机会的多少
15. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元
素的下列叙述：①原子半径A V B;②离子半径A> B;③原子序数A> B;
④原子最外层电子数A< B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；
⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是()
A.①②⑦ B .③④⑥ C •③⑤ D •③④⑤⑥⑦
•填空题(共20 分)
16. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升，发生____________ 腐蚀,
正极反应式为________________________________ 。
(2)若试管内液面下降，发生____________ 腐蚀,
正极反应式为________________________________ 。
17. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+, 可以写成：氧化反应Cu—2e_= Cu2+;还原反应2卩£++2「= 2Fe2+(或
Fe3++e—= Fe2+)。
(1)根据以上信息将反应3NO2+H2O = 2H++2NO3—+NO拆分成两个“半
反应式”氧化反应式还原反应式 _________________ (2)已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—= CO32—+7H2O;
O2+2H2O+4e—= 4OH—，则总反应式为_______________________
18. 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞
机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有两种同位素48Ti
和20Ti，Ti原子的电子排布式为_________________ ;在元素周期表中的位
置是_______________ ;在元素周期表分区中属于 ______________ 区元素
高二化学第二次月考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分）
二填空题（共20分）
16. （1）吸氧（1 分）；O2+2H2O+4e ====40H （2 分）
（2）析氢（1 分）；2H++2「===H2 T（2 分）
17. （1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H +
（或写成NO2+H2O—e—===NO3—+2H+）;
NO2+2H++2e—====NO T +H2O
（2）CH4+2O2+2OH —====CO32—+3H2O
18. 电子排布式为1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s 2或[Ar]3d 2 4s 2 位置是第四周
期，第IVB 族；
属于_d_区元素；。