高中化学学习材料化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。

B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。

D ．电解池的反应是属于自发反应10．下列说法正确的是（ ）A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于711．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A ．移向Zn 极，阳离子移向Cu 极B ．移向Cu 极，阳离子移向Zn 极C ．和阳离子都移向Zn 极D ．和阳离子都移向Cu 极12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定13、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）.A ．1×10－7mol ·L －1B ．1×10－12mol ·L －1.C ．1×10－2mol ·L －1D ．1×10－14mol ·L －1.14．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③15．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液)红色 黄色浓度为0.02 mol ·L －1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A 、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．C 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D 、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）＋－－－11822)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电 O H OH NiO Cd 22)(2++19、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，pH是（）。

A. 铜B. 镁C. 铝D. 锌20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸二、非选择题（共61分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为和。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。

22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。

改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。

23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①②③平衡移动方向④⑤⑥242AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：25、（4分）氯化铁水解的离子方程式为______ ______ ___ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___ ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是26．（9分）电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？27．（11分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a 、b 两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a 是__________极；b 是____________极。

电极反应式分别为_____________________、_________________________________；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。

已知这种电池发1度电（3600KJ ）时能生成350g 水。

试计算能量的利用率；已知：)1(2)()(2222O H g O g H +；1572-⋅-=∆mol kJ H（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ ，则消耗标准状况下的2H 多少升？28．（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；△H ＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A 、1 mol B ，则达到平衡时，两容器中C 物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；（3）起始时在②中投入3 mol A 和1 mol B ，在③中投入a mol A 和b mol B 及c mol C ，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C 的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a 、b 、c 的关系式表达） 。

化学试题答案22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向24、(1)2AgCl+Na 2S=Ag 2S+2NaCl (2)因为Ag 2S 的溶解度比AgCl 的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。

25、Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3 + 3H + 抑制氯化铁的水解 CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑CaCO 3与上述水解平衡中的H +反应，使c(H +)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

26、（1）H 2 11.2L (2)1mol e -附加题:27、（1）负极；正极；负极O H e OH H 224442---+；正极--++OH e O H O 44222 （2）1度电为1 kWh ，即3600kJ ，由)(2)()(2222l O H g O g H +，1572-⋅-=∆mol kJ H 可知，生成350 g 液态水需能量5561 kJ ，这些能量转化为3600 kJ 电能，转化度为64.7% （3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ ，该电能由5.4kJ ÷0.647=8.34kJ 化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下L H 65.0228、⑴ ③＞②＞① ； （2） ②＜③ （3）a=3b29、Al 2O 330、生成物 正向 温度。