北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编科学探究（海淀区）28.（16分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

【初步探究】（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。

（2）写出实验③中I一反应的离子方程式：_ ___。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论：___ _。

【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：_ ___。

（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I—被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象：试剂1 试剂2现象。

【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：。

假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

（7）针对假设2，有两种不同观点。

你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。

你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。

（东城区）28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。

实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是。

（3）b→c产生沉淀的原因是。

Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。

（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。

该实验的目的是。

（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。

由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。

补充的实验是。

（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。

该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：。

（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是。

（西城区）28．（16分）某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。

新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是______。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于______（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：______；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。

Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。

②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。

几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。

反应过程中温度几乎无变化。

测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速．．出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。

（丰台区）28．（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象I 将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条滤液i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。

iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。

II 向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条浑浊液iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋（1）滤液所属分散系为。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是（写出化学方程式）。

（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素．．．．是。

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

①白色不溶物为（填化学式），棕色气体产生的原因是（写离子方程式）。

②试剂a为，加入试剂a的目的是。

③该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条。

（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有。

（顺义区）28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。

（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）①A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。

②B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。

③将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。

___________________(2) 探究Na2S2O5的性质实验编号实验操作及现象实验Ⅰ取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。

实验Ⅱ取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。

实验III 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。

实验IV 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。

① 由实验Ⅰ可知，Na 2S 2O 5溶于水，溶液呈酸性的原因________________________________( 用化学方程式表示 ) 。

② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_______________________。

③ 实验III 中经测定溶液中产生Mn 2+，该反应的离子方程式是_________________________。

④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。

⑤ 从上述实验探究中，体现出Na 2S 2O 5具有 _____________________性质。

( 至少说出两点 )。

（昌平区）28. （15分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H 2SO 4的反应（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

资料：微量Cu 2+与过量NaOH 溶液发生反应：Cu 2++4OH − =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

（1）A 中反应的化学方程式是 。

（2）将装置C 补充完整并标明所用试剂 。

（3）实验I 中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO 、Cu 2S 或CuS 。

为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：编号实验用品 实验现象 I 10mL 15mol/L浓H 2SO 4溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

II 10mL 15mol/L浓H 2SO 4溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

稀H 2SO 4反应后Cu 片 稀H 2SO 4 CuO 固体铜片 浓H 2SO 4 品红溶液 A B Ci. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。

ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。

需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是。

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：编号实验操作实验现象iv 取洗净后的黑色沉淀，加入适量溶液，加热。

黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150℃取样230℃取样铜元素3.2g，硫元素0.96g。

铜元素1.28g，硫元素0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是。

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。

用化学方程式解释原因。

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是。