考前冲刺中学阶段最重要的23类42个分子内的氧化还原反应归纳简介：本文将中学阶段课本和高考题包括模拟题中出现的最重要的23类42个分子间氧化还原反应进行了归纳，通过本文的学习，可以使您在解决无机框图题、气体的制备、尾气处理、药品的存放等实验专题、离子共存判断题、阿伏加德罗常数专题、电解专题等方面得到强化和提高。
分子内的氧化还原反应包括有单质生成的分解反应和歧化反应两大类型，本文内容按发生化合价变化的元素所在的族顺序展开，在同族的内部，先归纳分解反应，然后再归纳歧化反应。
分子内的氧化还原反应无论是有单质生成的分解反应还是歧化反应，在配平时都是从氧化产物和还原产物出发，先配平氧化产物和还原产物，然后再配平反应物。
分子内的氧化还原反应无论是有单质生成的分解反应还是歧化反应，氧化剂和还原剂都是一种物质，所以无论是其中的氧化反应还是还原反应，都不需要再额外添加氧化剂或还原剂。
例如：实现KClO3→KCl（氯元素的还原反应）的转化，不需要加入还原剂；实现KClO3→O2（氧元素的氧化反应）的转化，不需要加入氧化剂，自身分解就可以同时实现这两样反应。
中学阶段最重要的23类42个分子内的氧化还原反应归纳如下：一、卤族元素的化合物的分解反应1．氯酸钾受热催化分解得到氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑要点：①该反应是实验室制备氧气的一种方法；②二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，③在该反应中，产生1摩O2转移4摩电子。
2．次氯酸光照分解得到盐酸和氧气：2HClO光照2HCl+ O2↑要点：①见光受热易分解的物质用棕色瓶存放在冷暗处；②久置的氯水由于其中的次氯酸分解而失去漂白性和强氧化性，同时酸性增强，溶液颜色消失。
3．卤化银的分解（1）氯化银的分解氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl加热2Ag+Cl2↑（2）溴化银的分解溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr加热2Ag+Br2↑（3）碘化银的分解碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气：2AgI加热2Ag+I2↑要点：①AgX中氟化银没有感光性；②AgBr的感光性可用于制照照相用的胶片；③AgX光照分解产生的银都是黑色颗粒；④AgX光照分解后颜色加深，并有毒性物质释放，⑤AgX要避光保存。
4．碘化氢受热分解生成单质碘和氢气：2HI加热H2+I25．碘化铵的受热分解得到三种气体氢气、碘蒸气、氨气：2NH4I加热2NH3↑+H2↑+I2↑要点：①白色固体加热产生紫色烟（I2↑）说明是NH4I；②为无机框图题提供解题突破口。
二、卤族元素的单质歧化反应6．氯气的歧化反应（1）在常温下氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O要点：实验室氯气的尾气处理方法。
（2）在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水3Cl2+6NaOH(浓) 加热5NaCl+NaClO3+3H2O；3Cl2+6OH-加热5Cl- +ClO+3H2O3要点：结合（1）、（2）说明：同样的反应物氯气和氢氧化钠溶液，因为浓度不同、反应温度不同而产物不同，体现了不同的外界条件对化学反应的影响。
（3）氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O H+ +Cl- +HClO要点：①氯水的制备方法；②分析新制备的氯水的成分：氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子；③氯水光照，其中的次氯酸光照分解，使得上述可逆反应向正反应方向移动，最终氯水完全转化成盐酸，氯水颜色消失，漂白性消失。
④在氯水中加入碳酸钙，盐酸溶解碳酸钙，氯水的平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大。
⑤氯水要避光保存。
三、氧族元素的化合物的分解反应7．绿矾的分解反应绿矾受热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫和水：2FeSO4 ·7H2O加热Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 要点：①产物中水的检验方法：混合气体通过白色无水硫酸铜粉末，白色粉末呈蓝色；②用浓硫酸吸收水和三氧化硫，冷却气体得到三氧化硫；③通入品红溶液，品红溶液褪色；④固体颜色由浅绿色转化成红褐色。
8．氧族元素的氢化物分解反应（1）硫化氢受热分解得到单质硫和氢气：H2S加热H2+S（2）电解水得到氢气和氧气：2H2O通电2H2↑+O2↑；要点：电解强碱溶液、电解强含氧酸溶液、电解强含氧酸的强碱盐溶液实质上都是电解水，而其中的溶质起到增强导电性的作用。
（3）双氧水催化分解得到水和氧气：2H2O2 2H2O+O2↑要点：①该反应是实验室制备氧气的一种方法；②在该反应中，产生1摩O2转移2摩电子；③H2O2是环保型液态氧化剂，H2O2在氧化其它物质的同时，本身被还原成水，没有其它水溶液以外的杂质产生。
9．氧化物分解（1）电解熔融态的氧化铝得到铝和氧气：2Al2O3通电4Al+3O2↑要点：金属铝的冶炼方法，其中冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，可以降低氧化铝的电解温度。
（2）氧化汞受热分解得到汞和氧气：2HgO加热2Hg+O2↑10．碱的分解反应惰性电极电解熔融态的氢氧化钠得到钠、氧气和水：4NaOH通电4Na+O2↑+2H2O要点：阴极反应式：4Na+ +4e-= 4Na；阳极反应式：4OH-- 4e-= O2↑+2H2O11．盐的分解惰性电极电解熔融态的碳酸钠得到钠、氧气和二氧化碳：2Na2CO3通电4Na+O2↑+2CO2↑要点：阴极反应式：4Na+ +4e-= 4Na；阳极反应式：2CO-2- 4e-= O2↑+2CO2↑3四、氧族元素的单质的歧化反应12．单质硫的歧化反应（1）在加热条件下硫和浓氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水3S+6KOH(浓) 加热2K2S+K2SO3+3H2O；3S+6OH-加热2S2- +SO-2+3H2O；3要点：实验室试管内残留的单质硫的化学处理方法。
（2）硫代硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、单质硫、二氧化硫气体和水Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；S2O-2+2H+ =S↓+SO2↑+H2O313．过氧化钠的歧化反应（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑要点：①过氧化钠作漂白剂，②过氧化钠和水反应后溶质的质量分数计算，③计算一定质量的过氧化钠和一定质量的水反应后溶液中钠离子和水分子的个数比。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）盐酸和过氧化钠反应生成氯化钠、水和氧气：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（4）硫酸和过氧化钠反应生成硫酸钠、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑五、氮族元素的化合物的分解反应14．硝酸盐的分解（1）硝酸钾分解得到亚硝酸钾和氧气：2KNO3加热2KNO2+O2↑；（2）硝酸铜分解得到氧化铜、二氧化氮气体和氧气：2Cu(NO3)2加热2CuO+4NO2↑+O2↑；（3）硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+O2↑要点：硝酸盐分解规律：①K~Na的硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气；②Mg~Cu的硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气；③Hg~Ag的硝酸盐受热分解产生金属单质、二氧化氮气体和氧气；④硝酸盐分解的共同产物是氧气，加热状况下硝酸盐是氧化剂。
（4）硝酸铵分解得到水、氮气和氧气：2NH4NO3加热2N2↑+O2↑+4H2O要点：①硝酸铵受热分解温度不同产物不同，②NH4NO3炸药，妥善保管，不受撞击。
15．叠氮酸银的分解叠氮酸银因为受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑16．浓硝酸受热分解得到水、二氧化氮气体和氧气：4HNO3（浓）光照4NO2↑+O2↑+2H2O要点：①见光受热易分解的物质用棕色瓶存放置于冷暗处；②久置的浓硝酸因为其中溶解有自身分解产生的二氧化氮而呈黄色。
六、氮族元素的单质及其化合物的歧化反应17．单质磷的歧化反应在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液的反应4P+3KOH(浓)+3H2O 加热3KH2PO2+PH3↑；4P+3OH-+3H2O 加热3H2PO-2+PH3↑18．二氧化氮的歧化反应（1）二氧化氮气体溶于水生成硝酸和一氧化氮气体3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2H+ +2 NO-3+NO要点：工业制备硝酸的第三步反应。
（2）二氧化氮气体溶于氢氧化钾溶液生成硝酸钾、亚硝酸钾和水2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O；2NO2+2OH- = NO-3+ NO-2+H2O七、碳族元素的化合物的分解反应19．有机酸的分解草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2OH2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O要点：①实验室制备一氧化碳的方法；②除去水蒸气和二氧化碳用碱石灰。
八、碳族元素的单质的歧化反应20．单质碳的歧化反应过量焦炭还原二氧化硅生成碳化硅和一氧化碳气体：3C+SiO2高温SiC+2CO↑九、副族元素的化合物的分解反应21．银盐的分解（1）卤化银的分解：①．氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl加热2Ag+Cl2↑；②．溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr加热2Ag+Br2↑；③．碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气2AgI加热2Ag+I2↑（2）氧化银的分解：氧化银受热分解得到银和氧气：2Ag2O加热4Ag+O2↑（3）叠氮酸银的分解叠氮酸银因为受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑（4）硝酸银的分解硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+O2↑22．高锰酸钾的分解反应高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑十、副族元素的化合物的歧化反应23．氧化铜的歧化反应氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。