溶液配制原理：溶质的物质的量不发生变化 固体： n = c v 液体：c(浓溶液)v(浓溶液)= c(稀溶液)v(稀溶液)
计算：
将30ml 0.5mol/LNaOH溶液稀释到500ml，稀 释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH为例) 可能引起误差的一些 操作 称量时间过长 用滤纸称量NaOH固体 过程分析 m v 对C的 影响
容量瓶的使用
1. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
2. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液。 常见容量瓶有不同的规格：100ml、250ml、500ml、1000ml 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏液 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
物质的量浓度与质量分数的转换
探究
1. 1 mol/L 的NaCl溶液与1%的NaCl溶液，含
义相同吗？有什么区别 2.98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)的物质的 量浓度是多少？ 3. 12 mol/L的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的质量
分数为多少？
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
四、溶液的稀释和计算 （1）浓溶液的稀释问题 c(浓溶液)v(浓溶液)= c(稀溶液)v(稀溶液) 例题：现有氯化镁的物质的量浓度为2mol/L,若配制 1mol/L的氯化镁500ml，需该溶液的体积为多少？ （2）同一溶质不同浓度的两溶液混合 例题：将2mol/L NaCl和3mol/L NaCl以2：1的体积混合， 若混合前后体积具有加和性，求混合后C(NaCl)=?
物质的量浓度计算：
一、已知溶液的浓度，求离子浓度 （1）单一溶液，单一溶质溶液可根据组成规律求算 例一、现有K2SO4溶液，求C(K+)、C(SO42-)、C(K2SO4)三者之间 的关系 （2）混合溶液 例二、在Na2SO4、NaCl混合溶液中，C (Na2SO4) =2mol/L C(NaCl)=3mol/L,则混合溶液中C(Na+)=?
三、一定体积的气体溶与水后形成的溶液中溶质的 物质的量浓度 （1）已知溶液的体积 例一、标准状况下将11.2L的HCl溶于水得到1L的溶 液，求HCl的物质的量浓度
（2）若已知溶液的密度 例二、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气， 所得溶液的密度为0.9g/cm3,求氨水的物质的量浓 度和质量分数
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为部分液滴粘在在容量瓶的瓶壁上。
思考1：配制一定浓度的氯化钠溶液需要哪些仪器？ 思考2：刚才学习了用固体物质配制溶液，那如果 是用浓溶液稀释为稀溶液应该怎么操作呢？原理又 是什么呢？
例一：下列情况会使所配溶液中溶质浓度偏高的是 （ ）
A、某同学定容时俯视液面 B、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、砝码上沾有杂质 E、容量瓶使用前内壁沾有水珠
例二、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作 会引起误差偏高的是（ ） 1、没有洗涤烧杯和玻璃棒 2、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 3、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 4、定容时俯视刻度线 5、定容时仰视刻度线 6、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静止后，液面低于刻度 线，再加水至刻度线
思多少
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
称量 过程 误差 分析
减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 偏低
物质、砝码位置放反了 减小 不变
可能引起误差的操作 移液前容量瓶内有少量水 配置 转移液体时有少量洒落 过程 未洗涤烧杯和玻璃棒 误差 未冷却到室温就注入定容 分析 定容时水加多后用滴管吸出
m v c 不变 不变 无 减小 不变 偏低
减小 不变 偏低 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 不变 减小 偏高 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低
例三、将2mol/L Na2SO4和3mol/L NaCl以2：1的体积混合，若 混合前后体积具有加和性，求混合后C(Na+)=?
二、已知一定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物 质的量浓度
（1）若已知溶质的质量 10.6g的Na2CO3溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是多少 （2）若已知溶液中某粒子的个数 已知2L Na2CO3溶液中Na+的个数为1.204×1023，求Na2CO3 的物质的量浓度是多少
配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液。
1. 计算需要称量的氯化钠的质量：
n CV 1mol / l 0.1l＝0.1mol m＝nM＝0.1mol 58.5 g / mol＝5.85g
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制