江苏省锡山高级中学2014年高二化学学业水平测试模拟卷1可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1．减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料D．使用风力发电2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质 C．溶液胶体D．溶液分散系4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶 D．富锌面粉6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu(OH)2 C．HCl→Cl2D．Na→Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2＋、NO3－、OH－B．H＋、K＋、SO32－C．Cu2＋、CO32－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SCN－10．下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCl211．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．NH3C．H2O D．HI12．下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体13．下列化学用语正确的是A ．NaCl 的电子式：:Cl :Na ⋅⋅⋅⋅ B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．Mg 原子结构示意图：+1228D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 214．下列反应的离子方程式正确的是A ．稀盐酸滴在石灰石上：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －15．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是D ．实验室制氨气16．某无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2中的一种或几种混合而成。
该溶液加入NaOH 溶液出现白色沉淀；加入稀H 2SO 4也出现白色沉淀，并放出气体。
据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl 2 ②肯定有MgCl 2 ③肯定有NaHCO 3 ④肯定有NaHCO 3或Na 2CO 3 ⑤肯定没有MgCl 2 A ．①②③ B ．②④ C ．①③ D ．①③⑤ 17．关于元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期18．以Zn 、Ag 为电极，以稀H 2SO 4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A ．Zn 为正极B ．Ag 为负极C ．Zn 极发生氧化反应D ．Ag 极发生氧化反应 19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ．24+NO 2O H NO 2+O H 2；取代反应B ．CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2——→CuΔ2CH 3CHO ＋2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ——→浓H 2SO 4ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应20．关于化学反应中的说法错误的是 A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 21．接触法制硫酸接触室中反应为：2SO 2＋O 22SO 3，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率22．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7N A23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定不存在＋－二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）A、《化学与生活》（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________________。
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_______________________________________、_____________________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）__________________。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的____________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。
我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：则羊毛、棉花的编号分别为________________________。
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。
“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂。
25．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：（1）写出E物质的化学式_______________，B物质电子式________________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13＋3Na2CO3＝2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑①Al6Si2O13＋5Na2CO3＝2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑②SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑③（1）粉煤灰中铝的质量分数为_________%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）用1mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3_____________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13 与SiO2的物质的量之比为1∶2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
2014年高二化学学业水平测试模拟卷1答案24．A 题（15分）（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸（1分）MgCO 3＋2H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O （各2分） ②C 6H 12O 6 （1分）（2）无机非金属材料 陶瓷 ③②（1＋2＋2分） （3）蛋白质 油脂 锌 还原（各1分） 25．（6分）（1）HCl :Cl :Cl :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ (各1分)（2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －（2分） 26．（10分）（1）16.2% Al 2O 3＋Na 2CO 3＝2NaAlO 2＋CO 2↑（各2分） （2）5 8（各2分） （3）5mol （2分）。