，
得此结论的理由是 基元反应的反应级数等于反应分子数
。
2．对峙反应 A
B，其正反应的速率可表示为： r 正=k1[A]
；逆
反应的速率为： r 逆=k－1[B] ，该对峙反应的净速率可表示为： r= r 正－r 逆
=k1[A]－ k－1[B] ；当反应达到平衡时，正、逆反应速率常数之间的关系可表示为
k1[A]－ k－1[B] 或 k1/ k－1 = [B]/ [A] =K
1
《动力学部分》题库及题解
一、填空题：
1．何为具有简单级数的反应：反应速率只与浓度有关，且组分级数和反应总级数
为零或正整数 ，某反应 A+B=P 为基元反应，则该反应的反应级数为： 二级 ，
该反应的反应速率与反应物浓度的关系可表示为 r=k[A][B]
，得此关系
的理由是 基元反应遵守质量作用定律 ，该反应的分子数为： 二
反应是……（ D）
A．一级反应
B．二级反应
C．零级反应
D．3/2 级反应
∵3/2 级反应的 t = 2/k（[A]01/2－[A]1/2/[A]01/2[A]1/2） t1/t 2=2.22≈2
10、若某反应进行完全所需的时间是有限的，且等于 c0/k，则此反应为……（C ）
A．一级反应
B．二级反应
是：测 不同温度下的速率常数 k ，作 lnk～1/T 关系图，通过斜率求
得活化能。
4．某气体反应 A+B—→3C 的速率方程为 r ==kCαACβB，为确定α、β值在常温 下进行实验，当初始压力为 PA，0=102Pa，PB，0=105Pa 时，作反应的 lnPA～t（时间） 图为一直线，当初始压力为 PA，0= PB，0=5×102Pa 时，仍作反应的 lnPA～t 图仍为一 直线，则α= 1 ，β= 0 。（lnc～t 成直线关系的是一级反应）
A．N2 + 3H2—→2NH3 B ．CO+NO2—→CO2+NO，r=k[NO2 ]2 C．H2+Cl2—→2HCl，r=k[H2] [Cl2]1/2 D．H++OH－—→H2O，r=k[H+] [OH－] ∵A 四分子同时碰撞的几率几乎为 0。B、C 不符合质量作用定律，均可排除。
16、在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是……（C ）
A．互撞分子的总动能超过εc B．互撞分子的相对总动能超过εc C．互撞分子连心线上的相对平均动能超过εc D．互撞分子的内部动能超过εc 可见动力学中 P116 页的定义。
17、自由基复合反应的活化能一般在……（ D ）
A．0～167kJ·mol－1
B．167kJ·mol－1 以上
C．0～42 kJ·mol－1
12、气体分子运动论指出，气体的粘度将……（ C ）
4
A．随气体密度的平方根而变化； B．随气体密度的降低而降低；
C．与气体的密度无关；
D．随气体密度的降低而增大；
∵粘度系数与气体的密度无关。粘度系数η=m<C>/3√2πD2；当分子分母同乘
自由程 l 时，分母为体积，分子项中有质量 m，可得密度，增在密度，只有增大自由
经验式来衡量，其经验式
的数学表达式为： k=Aexp（－Ea/RT）或 lnk= －Ea/RT+lnA ；从此经验式中可得 出反应速率与二个重要的动力学参量有关，它们分别是 活化能 Ea 和 指前因子 A ，实验测定这二个参量的方法是：测 不同温度为一直线，通过直线的斜率求得 活化能 ，通过直线的 截距可求得 指前因子 。
D．0 kJ·mol－1
可见动力学中 P131 页：自由基或原子复合反应的活化能为零。
18、根据气体分子运动论，关于分子的平均自由程 l，下列说法正确的是……（ C）
A．与温度 T 成反比
B．与单位体积内的分子数（数密度）成正比
5
C．与单位体积内的分子数（数密度）成反比 D．与压力 P 成正比 ∵ 平均自由程公式为：l =kBT/√2πD2p =1/2πD2N，N 是数密度。
7、如果一个二级反应的速率常数为 k/(mol－1·dm3·s－1)，当浓度以 molec1·cm－3 为单位表示的速率常数为 k，/(molec－1·cm3·s－1)时，则……（ C）
A．k，=1000k/L
B ．k，=60k
C．k，=Lk/1000
∵ k/(mol－1·dm3·s－1)= 1000/ L (molec－1·cm3·s－1)；
5．何为基元反应 由反应物直接变为产物的反应（一步完成的反应） ，基元反
应的速率与反应物浓度的关系符合 质量作用定律 定律。如果反应 2A+B=P 为基
元反应，则反应速率与浓度的关系可表示为： r=k[A]2[B] ，该反应的反应级数为：
三级 ，反应的分子数为： 三分子反应
。
6．温度对反应速率的影响可用 阿累尼乌斯
4、一级反应，反应物反应悼 1/n 所需的时间是……（ B ）
A．－0.6932/k
B．(2.303/k) lg[n/n－1]
C．(2.303/n) lg n
D．(2.303/k) lg(1/n)
∵一级反应：t =1/klnc0/c；c0=1,c=1－1/n；lnX=2.303lgX
5、下列反应中活化能最小的为……（ A ）
。
3．阿累尼乌斯经验式为：k = Aexp（－Ea/RT）或 lnk= －Ea/RT+lnA
；从
式中可以得出活化能越大，反应速率 越慢 。阿累尼乌斯的活化能意义是 对基元
反应有明确的意义，活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差 ，此意义适用
于 基元反应
（基元反应、非基元反应、都适用？）。实验测定活化能的方法
则该反应的级数为……（ A ）
A．一级反应 B．二级反应
C．三级反应
D．零级反应
2、对元反应 A+2B—→C，若将其速率方程写成下列形式：
－d[A]/dt =kA[A][B]2；－d[B]/dt =kB[A][B]2；d[C]/dt =kC[A][B]2
则速率常数之间的关系应为……（C）
A．kA= kB= kC
8．某物质按一级反应进行分解，已知反应完成 40%所需的时间是 50min，（1）以 s 为单位的速率常数为 1.71×10－4s－1 ；（2）完成 80%反应所需的时间为 9.45 ×103s 。
二、选择题 1、如果某反应中，其反应物消耗 3/4 所需的时间是它消耗 1/2 所需的时间的 2 倍，
r =－1/2d[A]/dt =k[A][B2] 请回答：①该反应是简单反应还是复杂反应？说明理由；
②试推测能导出与实验速率方程相一致的可能反应历程，并写出导出
速率方程的过程。《动力学》P193
答：是复杂反应，因为速率方程不符合质量作用定律。
可能历程为：A+B2—→AB+B 速控步
B+A—→AB
快反应
C．零级反应
D．三级反应
∵ 零级反应：c0－c=kt ，只有零级反应，反应进行完全所需的时间才是有限的。 11、二级反应的速率常数的单位是……（A ）
A．mol－1·dm3·s－1
B ．s－1
C．mo l －2 ·d m6·s－1
D．(mol·dm－3·s－1)
∵ 反应速率常数的单位为：（mol·dm－3）1－n·s－1 （n 是反应级数）
3、基元反应一定符合质量作用定律，所以，符合质量作用定律的一定是基元反应。 此说法对吗？说明理由。
程，密度增大一倍，自由程增大一倍，刚好抵消。
13、同温同压下，相同体积的 CO2 和 H2 进行比较，下列说法正确的是……（A ）
A．CO2 分子的平均运动速率比 H2 慢； B．CO2 分子的平均运动速率比 H2 快
C．CO2 分子的平均动能比 H2 大；
D．CO2 分子的数目比 H2 多。
∵<C>=（8kBT/πm）1/2，m 越大，平均速率越小。平均动能：1/2m<C>2=3/2 kBT。
三、是非题：正确的打“√”，错误的打“×” 1．单分子反应一定是一级反应。 （ × ） ∵不一定，单分子反应的定义有所扩展。 2．基元反应一定符合质量作用定律。（ √ ） 3．基元反应也可称为简单反应。 （ × ） 4．简单反应的反应级数与其反应的反应分子数相同。（√） 或：简单反应的反应级数与其反应的反应分子数不相同。（×） 5．“三分子反应”不一定是三级反应。（ √ ） ∵如果是简单反应则反应级数与反应分子数相同，但是对复杂反应中某一步骤
6
反应速率等于速控步反应速率：r =－1/2d[A]/dt =k[A][B2]
2、因为简单反应一定是基元反应，所以基元反应一定是简单反应。此说法对吗？ 说明理由。
答：错。 简单反应或复杂反应（计量方程式）是相对于总反应而言的。而基 元反应是相对于反应历程中的某一步骤而言的，一个基元反应构成的总反应称为简 单反应，所以，简单反应一定是基元反应。如果若干个基元反应构成总反应，则称 为复杂反应。所以，基元反应不一定是简单反应。
的基元反应是三分子反应，但总反应级数不一定为三级。 6．只有零级反应进行完全所需的时间才是有限的。（ √ ） 7、元反应，其温度对反应速率的影响一般可用 Arrhenius 公式表示。（√） 8、相同反应级数的平行反应，其总速率常数等于各反应的速率常数之和。（×） ∵平行反应中的每个反应不一定是元反应，如当出现 r1=1k[A]2；r=k2[A][B]，根
7．速率常数 k 是有单位的，其单位与 反应级数 有关，某反应的速率公式可表示 为 r = k [A] 2，其速率常数 k 的单位是 （mol·dm－3）1－n·s－1 （n 是反应级数） ， 该反应的反应级数为 2 ，对此类级数的反应的速率公式的积分形式为： 1/c=kt+1/c0 ，从此积分式中可得出用 1/c 浓度的倒数 量和 t 时间 量作图 可得直线关系。确定反应级数的方法较多，如果某反应中，其反应物消耗 3/4 所需的 时间是它消耗 1/2 所需的时间的 2 倍，则该反应的级数为 一级（t =1/klnc0/c） 。