2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
点睛：含有碳碳双键、三键的烃类有机物，都能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而烷烃，苯及苯的同系物都不能与溴发生加成反应，但是都能发生萃取过程。
5. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 反应②和③均为吸热反应B. 稳定性：A>CC. 原子半径：Z>Y>XD. X、Y、Z可以形成离子化合物【答案】A【解析】由以上分析可以知道X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,A为CH4，丙为O2,B为CO2,C为H2O,乙为C,D为CO,甲为H2；反应②和③均为碳为还原剂的氧化还原反应，都为吸热反应，A正确；非金属性O>C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为C>O>H，C错误；X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，对应的化合物都为共价化合物，D错误；正确选项A。
6. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】试题分析：A．NO不能用排空气法收集，A错误；B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，B正确；C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，待水浸没沉淀后自然留下，但不能搅拌，C错误；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价7. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O【答案】D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。
硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。
该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。
在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。
在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。
有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。
本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。
8. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/molN2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH 3OH(l) + H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH 3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）Ⅲ．脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
【答案】(1). 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H= -1100.2kJ/mol(2). DE(3). 0.08mol/（L．min）(4). 减小(5). F(6). H2SO4(7). NO+6H++5e－=NH4++H2O【解析】Ⅰ.已知:氢气的燃烧热为,①；②•③•，根据①②-③得到催化剂存在下，还原生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H(g)+2NO2(g)2＝N2(g)+4H2O(g)△H= -1100.2kJ/mol；正确答案: 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol。
Ⅱ．（1）该反应只有反应物为气体，生成物全部为液体，因此气体总质量与气体的总量成正比变化，混合气体的平均式量保持不变时，不能判断此反应达到平衡状态，A错误；向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，按照反应，所以过程中和的体积分数始终保持不变，不能判断此反应达到平衡状态，B错误；向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，按照反应，和的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，C错误；反应物是气体，生成物是液体，反应向右进行，气体总质量减小，气体体积不变，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确；生成的同时有键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，E正确；正确选项：DE。
（2）根据题意可以知道,在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入的H2和CO的物质的量分别是2 mol 和1 mol ,即H2和CO的初始浓度分别为1mol/L和0.5mol/L,而经过达到平衡,CO的转化率为0.4,故有一氧化碳变化浓度为0.2 mol/L ,因为浓度的该变量之比等于计量数之比，可计算出氢气浓度的变化量0.4mol/L，甲醇浓度的变化量为0.2mol/L，根据三段式则有:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)起始浓度 0.5 1 0变化浓度 0.2 0.4 0.2平衡浓度 0.3 0.6 0.2则0～5min内平均反应速率V(H2)=0.4/5=0.08mol/（L．min）；此温度下该反应的平衡常数为：0.2/0.3×(0.6)2=50/27；若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，各物质浓度为：c(CO)=0.3+0.4/2=0.5 mol/L, c(H2)= 0.6 mol/L, c(CH3OH)= 0.2+0.4/2=0.4 mol/L,则浓度商Q C=0.4/0.5×(0.6)2>50/27；平衡左移，H2的转化率将减小；正确答案：0.08mol/（L．min）；减小。