现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝
色变成浅绿色；天平平衡。
m m =m m 结论: 参加反应的（物Fe质）+总质(量CuSO4）= 生（成Cu的）+物质总(Fe质SO量4）。
方案二 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
CuSO4+NaOH
Cu(OH)2+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀；天平平衡。
m m =m m 结论: 参加反应（的Na物OH质）+总质量(CuSO4）= 生[成Cu(的OH物）2质]+ 总质(N量a2S。O4）
7、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是
因为（ C ）
A、反应后物质的种类没有变化
B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
8.在化学反应3NO2+H20=2X+NO中，X的化学式为 （ A ）
A HNO3
B NH3
2、天平平衡
白磷燃烧前后质量测定
文字表达式：磷 + 氧气 点燃 （P）（O2）
五氧化二磷 （P2O5）
课题1 质量守恒定律
1、白烟是什么物质？锥形瓶底部细沙的作用是什么？
五氧化二磷固体
防止锥形瓶底部局部受热炸裂
2、根据实验结果天平平衡，能得出什么结论？
m m m m （白磷P）+
(氧气02）+
(细沙）+
不 变。
课题1 质量守恒定律
5、某大师说：“我一发功就能使水变成油（含有碳元素）。 这种说法对吗？
答：这种说法不科学。水是由氢氧两种元素组成的,根据质量守恒定律，水无论 如何是不可能变成含有碳元素的油的。
O
6、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。 由此判断：淀粉中一定含有 C、H 元素，可能含有 元素。
3、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的
质量比为（D）
A 1︰1
B 2︰1
C 4︰1
D 5︰1
4.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（D ） A．10g冰受热融化成10g水 B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的 C和D的质量 D．任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量
C N2
D N205
课题1 质量守恒定律
内容
质
量
守 恒
原因
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
解释一些实验事实 推测一些物质的组成或化学式
进行有关计算
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
( 一）提出问题: 反应物与生成物的质量之间存在着什么关系？
（二）猜想与假设
?大于
参加反应的物质总质量 等于 小于
（三）设计实验
生成的各物质的总质量。
课题1 质量守恒定律
（四）进行实验
现象： 1、白磷燃烧，产生大量白烟， 放出热量。
课题1 质量守恒定律
质量守恒定律的发现
1777年，汞在密闭容器中燃烧 1756年，锡在密闭容器中燃烧
课题1 质量守恒定律
大量实验证明，参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
讨论找出关键词 ①指“参加反应”的物质质量，未反应的物质质量不能计算在内。 ②适用于一切化学反应，不适用物理变化。
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
分解
重新组合
H2O
化学反应的实质:参加反应的反应物的原子重新组合
而生成其他物质的过程。
分
原
新
子 分解 子 重新组合 分
新 聚集成 物
子
质
课题1 质量守恒定律
质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
③指反应或生成的“各物质的质量总和”，包括固体、液体、气体都要考虑，不能 遗漏气体和沉淀。 ④仅指“质量”守恒，不包括其它量，如体积、密度、分子个数等。
课题1 质量守恒定律
1 、 判断：水冷却结成冰总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。
2 、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧 气参加了反应。
(锥形瓶玻璃管气球瓶塞）
m m m m =
（五氧化二磷P2O5）瓶玻璃管气球瓶塞）+
(剩余白磷）
m m m （参加反应的白磷P）+
(氧气02）=
（生成的五氧化二磷P2O5）
= 参加反应的物质总质量
生成物总质量
课题1 质量守恒定律
方案一 铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO₄
Cu + FeSO₄