高中化学热点图像解题技巧2020年《考试说明》中（一）对化学学习能力的要求：（2）能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。
（3）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。
此类试题的主要特点是：(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。
突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
1．（09年全国理综Ⅱ·27）（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90（2）体系中发生反应的化学方程式是。
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率： 。
（4）该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于 。
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③ 。
答案：（15分） （1）见右图所示 （2）X ＋2Y 2Z（3）11min L mol 083.0min3L 2mol50.0--⋅⋅=⨯（4）45%（5）升高温度 加入催化剂 增大压强2、铁在热的稀HNO 3中反应，其主要还原产物为N 2O ，而在冷的稀HNO 3中反应，其主要还原产物为NO ，当溶液更稀时，其还原产物为NH 4＋。
请分析右图，回答有关问题。
（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b 点到c 点时的化学反应方程式：Fe ＋HNO 3 ----- Fe(NO 3)3 + + H 2O（2）判断从O 点到c 点时的还原产物，应为 ,（3）a 点到b 点时产生还原产物为 ，其原因是（4）已知达到d 点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。
分析投入金属铁的物质的量之比 = 。
2、【思路探究】 根据题意可知, 题给出的图象可分为两部分，其一为H ＋浓度随n(Fe) 的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO 3中生成NO ，在热稀HNO 3中生成N 2O ，Fe 与HNO 3 反应为放热反应。
故图像中：oa 段产物为NO ；ab 段产物为N 2O ；bc 段产物为NH 4＋气体总体积为一定值；cd 段 H ＋耗尽无气体产n c (Fe)n d (Fe)生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积也为一定值。
【参考答案】（1）8Fe＋30HNO3 === 8 Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O（2）NO （开始为冷的稀HNO3）（3）N2O ；反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O。
（4）Fe2+2:3 [ 2Fe(NO3)3 +Fe ===3Fe(NO3)2]3．（09年宁夏理综·28）（14分）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H= KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O 2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—14、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。
下图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。
580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。
图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。
已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1= -1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2= -154KJ/mol。
试回答：空/燃比AB CA ：NO XB ：COC ：碳氢化合物12 13 14 15 16 17 18（1）辉钼矿焙烧生成MoO 3的反应中被氧化的元素是： ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： 。
（2）第6炉层存在的固体物质分别是： ；它们的物质的量之比是： 。
（3）辉钼矿焙烧生成MoO 3的热化学反应方程式是： 。
（4）图中表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？。
答案：（1）Mo 和S ；形成酸雨（合理即得分）。
（每空各1分） （2）MoS 2、MoO 3、MoO 2；1：1：3。
（每空各1分）（3）MoS 2 (s)+ 3.5O 2 (g)= MoO 3(s) + 2SO 2(g) △H 1=-1011KJ/mol.（2分） （4）MoS 2 + 6MoO 3 = 7MoO 2 + 2SO 2(不标条件不扣分)（2分）（5）由① MoS 2 (s)+ 3.5O 2 (g)= MoO 3(s) + 2SO 2(g) △H 1=-1011KJ/mol 和 ② MoO 2(s)+ 0.5O 2 (g)= MoO 3(s) △H 2=-154KJ/mol 得反应③MoS 2 (s)+ 6MoO 3 (s)= 7MoO 2 (s)+ 2SO 2(g) △H 3=△H 1-7△H 2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)×7=67KJ/mol,因为△H 3>0，故反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。
（4分）5、稀薄燃烧是指汽油在较大 空．/． 燃． 比．（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能 源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人 们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。
不同空．/ ．燃．比．时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_________（填一项）。
排放到大气中的NO x会导致酸雨、_____ ____等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是______（填字母），原因是______________________________。
A．①B．②C．都有可能5、【思路探究】（1）从坐标系多变图中可以看出：随着空/ 燃比的增大，汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化装置不能有效地将NO x 转化为N2），这说明燃烧越充分，污染物CO和碳氢化合物是很好的得到了控制。
故稀薄燃烧技术除能节约能源外，另外的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染，而NO x却不一定能够得到控制。
（2）控制相同的化学实验条件，来比较不同催化剂的催化性能，也就只能看催化剂使化学反应发生的快与慢，即溶液[滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）]显色所需要时间的多少。
（3）消耗NH3物质的量的多少，这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题，问题的回答属于一个开放性问题，故有多种答案，但要一一对应。
【参考答案】（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；或B，汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；或C，汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。
6、某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不入射光透射光比色皿产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ实验过程⑴配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。