2019年张掖市中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水2．下列物质间的转换，不能．．一步完成的是A．Fe → Cu B．Mg → MgO C．NaNO3→ NaCl D．H2SO4→ HCl3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。
铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+64．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是A．石灰水B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液5．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有A．Ag和Cu B．Fe和Cu C．Fe和Ag D．Fe、Cu和Ag6. 推理是常用的学习方法。
下列推理正确的是A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应7．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。
下列做法不正确的是A．称量：用天平称量氯化钠5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶8．下列说法正确的是A. 汽油除油污不是乳化现象B. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是10. 下列图象能正确反映对应操作的是A. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B. 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D. 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒二、填空题（本题包括4小题，共30分）11．（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”）形式存在．（2）曹大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）．（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式：．12．（6分）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示．回答下列问题：（1）甲是．（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是．保持水的化学性质的最小粒子是．（3）从微观来看，化学反应的实质是．13. （8分）以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____（填序号）。
A．水 B.盐酸 C.二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________。
（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____（填一种试剂的化学式）写出有关化学方程式14.（10分）水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。
请同学们回答下面的问题：（1）如右图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，电解水的化学方程式为。
（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是。
（3）右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是。
A．净化后的水是纯净物B．此装置能对水杀菌消毒C．此装置能把硬水变为软水D．活性炭能吸附水中的色素及异味（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（填写序号）A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）15．（13分）下图是实验室制取气体的常见装置。
A B C D(1)写出所指仪器名称:a___________________，b____________________；(2)实验室制取CO2的化学方程式是__________________________，发生装置选用B比选用A的突出优点是____________________。
用装置D制取并收集CO2，请在虚框内补全导管。
(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为 (填编号)，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
16．（17分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为。
（2）操作1名称是 , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法（写出步骤、现象）。
（ 3分）（3）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的。
（ 2分）（4）物料在反应器中反应时需控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为。
（ 2分）（5）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（ 2分）Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O（2）400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．【实验步骤】：①连接装置，；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C 中导管末端无气泡冒出；⑤ ；⑥准确称量装置C 、D 的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）（ 2分）【实验分析及数据处理】：（1）完善实验步骤中的填空：① 连接装置， ；⑤ 。
（ 2分） （2）装置A 的作用是 （ 2分） （3）计算 xNiCO 3•yNi (OH)2•zH 2O 中x ：y ：z 的值。
（写出计算过程） 四、计算题（本题包括1小题，共10分）17.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 2，取50g 滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原 因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.A 10.C二、填空题（本题包括4小题，共30分）11. （6分）（1）单质；（2）钾肥；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO412. （6分）（1）原子；（2）水分子；（3）分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．13.（8分）（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案均可得分方程式略）14.（10分）（1）O2 (氧气) 2H2O 2H2↑+O2↑（2）①②③④（3）D （4）C D三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）15.（13分）（1）分液漏斗铁架台（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；可以控制反应的发生与停止（合理的表达即可）画图（如右图，导管至少伸进集气瓶三分之二才给分）（3）C 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O16. （17分）I．【镍粉制备】：（1）CO2（2）过滤，取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（合理即可），无白色沉淀，则已洗净。
（3）便于快速晾干（4）55℃ 8.3（5）升高Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】5gx =11110050g=5.55g11.1%×100%100=111×5g5.55g 【实验分析及数据处理】：（1）①检查装置的气密性 ；⑤ 缓缓通一段时间空气 。
（2）除去空气中的水和二氧化碳 （3）x ：y ：z=1:2:4 （过程略） 四、计算题（本题包括1小题，共10分）17．（10分）（1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。
（3）解：设原滤液中CaCl 2的质量为xNa 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 111 100 x 5gx=原滤液中CaCl 2的质量分数=答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。