［机密］2017年12月22日前重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试化学试卷注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
2.答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。
3.第I卷（选择题）答在答题卡上，第II卷（非选择题）答在答题卷上，考试结朿将答题卡和答题卷一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 0 16 Na 23第I卷选择题（共60分）注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 一定有化学变化发生的过程是5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蒸馅水B.稀H2 S O4C.6.下列物质，属于电解质的是A.蔗糖B.氯化钠7.与NaCl化学键类型相同的物质是A.海水蒸惘B.碘升华C.电解水D.水结冰2.用NaCl固体配制500mL0.50 mol/LNaCl 溶液时，不会用到的仪器是C. 500mL容量瓶D .胶头滴管A. 02 和03B. CO 和CO2C.正戍烷与异戍烷D.D・ 1224 Mg ^Di226 MgA •圆底烧瓶B •托盘天平下列各组物质屮, 互为同素异形体的是4.A.H?B. HCIC.石墨 D .铜CUS04溶液D. Fe(OH)3 胶体C.KCID. CO28. 下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧B.氨液化 9. 在空气屮分别加热下列金属，有燃烧现象的是A.黄金B.铝箔10. 下列物质属于碱性氧化物的是A. Al 2O3B. CaO11. 下列关于硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性 C.稀硫酸能使蔗糖脱水C.银D.钠C. COD. SO2B. 稀硫酸可用铁罐贮存 D ・SO2溶于水，可得到稀硫酸12. 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是选项 仪器 实验目的A 分液漏斗 分离互不混溶的液体B 漏斗 分离固体与液体 C天平 称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体13. 反应2SO2+O2? 2SO 3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A.质量为32 g B .含氧原子数为N AC ・分子数为 N AD.在标准状况下，体积约为16. 右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，下列描述不正确的是A. 锌片逐渐溶解B. 溶液逐渐变蓝C. 铜片上有气泡产生D. 电流计指针发生偏转17. 下列物质放在潮湿的空气屮，因发生氧化还原反应而变质的是A. NazOB. NaOHC.碳酸钙分解D.浓硫酸稀释A.升高温度能加快反应速率C ・增大02的浓度能加快反应速率B •使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. SO2与02能100%转化为SO314. 可溶于浓硝酸的红色固体是A. CuB. AlC. Si15. N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1IBO1O2的说法，不正确的是 22.4LC. Na?O2D. Na?CO3B.苯在空气中燃烧 D. 乙烯聚合为聚乙烯18.下列变化属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应C.苯使澳水褪色19. 下列冶炼金属的原理屮，属于热还原法的是△高温A- 2Ag 2O 4Ag+O 2 I B. Fe2 O3+3CO2FC+3CO 2 C. Fe+ CuS O4=Fe S Oa+Cu电解D • MgCl 2 Mg+Cl2 t20- 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu 2+ =Zn 2++CuB. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： OH +H +二H 20C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3++3H 2 tD. 氯化顿溶液与稀硫酸反应： Ba 2++SO4^=BaSO 4l说明：以下21（文）〜30（文）题为文科生必做，理科生不做。
21（文）.下列现象与环境污染密切相关的是A.潮汐B.雾霾C.雨后彩虹D.溶洞形成22（文）.乳制品富含钙，紫菜富含铁。
这里的“钙”和“铁”指的是A.分子B •元素 C.单质 D.氧化物23（文）.生物酶是一种A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素24（文）.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是A.糖类均有甜味 B •淀粉和纤维素均不是糖类 C ・糖类均不可水解 D •糖类都含有C 、H 和O 元素 25（文）.下列物质屮，不能作为食品添加剂的是26（文）.下列环境问题主要与 SO2有关的是27（文）.小李同学长期患有胃酸型胃病，你建议他服用的药物是A.甲醛B.白酒C.白醋D.食盐A.臭氧空洞B •酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应A.氢氧化铝 B •维C 药丸 C.阿司匹林28（文）.下列材料中，不属于合金的是A.青铜B.黄铜C.陶瓷D. 不锈钢29（文）.在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于A.厨余垃圾标志 B ・危险废物标志 C.可回收物标志D.其他垃圾标志30（文）.下列食谱营养搭配均衡的是A.馒头、稀饭、面条、香蕉B. 排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉C. 菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜D.米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉说明：以下21(理)〜30(理)题为理科生必做，文科生不做。
21(理).相同浓度的下列物质水溶液中，pH最大的是A. NH 4C1B. Ba(OH)2 C・ K2CO3 D . NazSCU22(11).已知反应：2H 2O2=2H 2 O+O2 t ,下列条件下，反应速率最大的是A. 10°C, 5mL5%H2O2 溶液 B . 40°C, 5mL5%H2O2 溶液加入少量MnO 2C. 40°C, 5mL5%H2O2溶液D. 10°C, 5mL3%H2O2 溶液23(理).室温下，某溶液的pH=4 ,则该溶液中c(H+)是A. 1.0 X10_4mol/LB. 1.0 X lo"°mol/LC. O.Olmol/LD. 10 mol/L24(理)常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液A. pH=7B. pH>7C.无法确定 D pH<725(理)，加水稀释O.OlmOLCHsCOOH溶液，溶液中c( CH sCOO )A.变小B.增大C.不变D.无法判断26(理).在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) ? 2Z(g)达到平衡的标志是A.气体总质量保持不变B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. X、Y、Z的浓度都相等D. X、Y、Z的分子数之比为1： 3： 227(理).改变条件，水的离子积(Kw)增大的是A.升高温度B.纯水中通入氯化氢气体C.将NH 4NO 3固体溶于水 D .将NaCl固体溶于水28(理).反应A(g)+3B(g)=2C(g) △ H>0 ,达平衡后降低温度，平衡移动的方向为A.正向移动B.不移动C.逆向移动D.无法判断29(理).能增大反应物活化分子百分数的措施是A.降低温度 B •增大压强 C.使用催化剂 D.降低浓度30(理).已知298K > lOlkPa条件下2H2(g)+O 2(g)=2H2O(g) AH=-483 kJ/mol2H2 (g)+O 2 (g)= 2H 20(1) △ H= -571 kJ/mol则H2O(g)=H 20(1)的厶H 为A . +44 kJ/mol B. -88 kJ/mol C. +88 kJ/mol D . -44 kJ/mol第II卷非选择题（共40分）注意：本卷用黑色或蓝色钢笔（或签字笔、圆珠笔）将答案填写在答题卷上（不能答在试题卷上），不能用红笔或铅笔答题。
31.（10分）小苏打是NaHCCH的俗名，在生活中可作食品添加剂。
（1）_____________________________ 小苏打的水溶液呈性（填“酸” “碱”或“中”）,灼烧小苏打，火焰呈_色。
小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是___________________ （填元素名称），原子半径最大的原子结构示意图是___________________ O（2）_______________________________________________________________ C元素与氢元素形成的最简单的氢化物的结构式为 _________________________________________ ,同周期的元素相比较，气态氢化物的稳定性：CH4 ___________ H2O（填“ >” “ V”或“二”,下同）,最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO 3 HNO 3・（3）______________________________________________________ 硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第 __________________________________________ 周期，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________ o消化酶32.（10分）生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：C6H 1206 2C2H5OH+2CO2,若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。
（1）________________________________________________ 上述反应涉及的物质中，属于糖类的是（填名称），将病人的尿液与新制氢氧化铜悬浊液共热，若产生_______________ 色沉淀，则证明尿液中含有此糖类物质。
（2）___________________________________ C 2H 50H中含有的官能团是（填名称），乙醇与金属钠反应，消耗钠23g,转移的电子数目为_____________________ O乙醇脫水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反应的是________________ （填序号）oA.乙烯与氢气反应B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯C.乙烯使高镭酸钾溶液褪色D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色（3）乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作________ 剂和吸水齐I」，乙酸乙酯的化学式为______________ ,产物中往往含有杂质乙酸，可用 ___________ （填序号）除去。
A. NaOH溶液B .饱和NaiCOs溶液 C.苯D.稀H2SO4（4）_____________________________________________________________________________ 乙醇也可被氧化为乙醛，其反应的化学方程式为 _________________________________________ 。