分析化学酸碱滴定法公式(1)强酸强碱
、离子的活度和活度系数活度：a i(
稀溶液中，离子强度: 二、分布分数
※一元(HA，Ka)
※多元(H n A, Ka1、
n A 2010级化学一班李海波2011-11-04
i为活度系数，浓度很小的溶液近似等于
1)
n
C i Z2
i 土
HA"「HA
Ka2、Ka n)
H+n
H 『H 丨Ka 1 H 丨Ka 1 Ka 亠Ka 1 Ka 2 Ka n
H +尸©
H 丨H l Ka, H 丨Ka 2 2Ka, Ka Ka n
Ka ,Ka 2…Ka n
H l H 丨°Ka 勺H『Ka t Ka 2Ka, Ka Ka n
三、溶液中PH的计算
⑵一元弱酸(碱)溶液PH计算
1、计算时要先判断环境是酸性还是碱
性。

2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推
导过程类似，应用质子守恒列方程， [0H -]太小，忽略。

(3)多元弱酸(碱)溶液 一般都按二元酸处理， Ka 太小省略掉。

(4)两性物质溶液pH 的计算
①酸式盐，eg : NaHA
②弱酸弱碱盐(1:1 型)，eg : CH 2CIC00NH 4 (CH 2CICOOH *a , NH 3^Ka')
（非1:1 ）, eg : （NH4）2CO3 （1、溶液弱碱性，H2CO3、H+
可忽略，只要是c不是
很小，Kw 也可忽略）HCO 37：“ N H3 1 T '：HCO _c =、：NH3%
（5）混合溶液
①两种弱酸：H丄Ka! c, Ka 2c2
②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。

③一种弱碱和一种弱酸：H Ka Ka C酸
1 2 c
碱
（6）缓冲溶液（弱酸HA浓度c i,共轭碱A-浓度C2）※标准缓冲溶液要考虑离子强
CK ai _10 -,冰玄2 10 - 可准确滴定HA-六、终点误差公式（以NaOH滴定酸为例）
强酸（HCI）滴定
兀弱酸（HA）滴定
sp ep
C HA C HA
sp
C
HA
E t
10 ■p H i0』H
多元弱酸（H2A ）滴
定10 •叩_.10款
HA和HB混酸（K HA>K HB）
10拽_10少E t
K C
I. HA HA
-K C
HB HB。