概论及酸碱滴定法作业
一、填空题
1. 写出下列物质的PBE ：
1）NH 4HCO 3水溶液的PBE 为（ ）。
2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（ ）。
2. 一元弱酸HA 在溶液中以（ ）和（ ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka ，则两种型体的分布分数分别为：δHA =（ ），
δA -=（ ）。
当pH=pKa 时，δ
HA =δA -=0.5；当pH <pKa 时， δ
HA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体；当pH >pKa 时， δHA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体。
3. 用0.20 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现
个突跃范围。
（酒石酸的1pKa 3.04=，2pKa 4.37=）
4. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭碱是 。
5. H 2C 2O 4的pKa 1=1.2， pKa 2=4.2。
当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC 2O 4－]达最大值时的pH=______。
6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。
滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 。
酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。
7. 某酸碱指示剂的pK ＝10.1，则该指示剂的pH 变色范围大约为 。
8. 有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。
今用标准盐
酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1 mL ；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。
试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成;
（1）当V 1＝V 2时，组成是 （2）当V 2＝2 V 1时，组成是
（3）当V 2＞2 V 1时，组成是 （4）当V 1＜V 2＜2 V 1时，组成是
（5）当V 1＝0， V 2＞0时，组成是
9．已知NH 3的K b =1.8×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为_ _。
10．用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H 2SO 4和 HAc 溶液，消耗的体积相等。
则H 2SO 4和 HAc 两溶液的浓度关系为 。
二、选择题
1 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1 HCOOH（p Ka =3.74）。
对此滴定适用的指示剂是
（）
A 酚酞（p Ka =9.1）；
B 中性红（p Ka =7.4）；
C 甲基橙（p Ka =3.4）；
D 溴酚蓝（p Ka =4.1）
2 以下物质能作为基准物质的是（）。
A. 优质纯的NaOH ；
B. 100 ℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co2O 3 ；
D. 99.99% 纯锌
3 用0.100 mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7。
若用
0.100 mol·L-1NaOH滴定某弱酸HB（p K a=2.74）时，pH突跃范围是：（）
A. 8.7～10.7
B. 6.7～9.7
C. 6.7～10.7
D. 5.7～9.7
4 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若
V2>V1>0，则溶液组成为（）
A. NaOH+NaHCO3；
B. NaHCO3+Na2CO3；
C. NaOH+Na2CO3；
D. NaOH+NaHCO3+Na2CO3
5 下面0.10mol·L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。
A .H3BO3(pKa=9.22)
B .NH4NO3(pKb=4.74)
C .HCOOH (pKa=3.45)
D .H2O (pKa=12)
6 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（）
A.化学计量点前后0.1%的pH均增大；
B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。
7 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是: （）
(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3
8 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是:
(已知H2CO3：pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-
9 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7～4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定
0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(A) 9.7～4.3 (B) 8.7～4.3 (C) 8.7～6.3 (D) 10.7～3.3
10 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是:
(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl (D) HSO4-和SO42-
三、判断题
1 .NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
（）
2. 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。
（）
3. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
（）
4. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。
（）
5．在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH突跃范围的位置也不同。
（）
6. 10 mL 0.1mol/L HAc溶液与10 mL0.1 mol/L NaOH溶液混合，其pH＝7（）
四、问答题
1.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCl的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?
2.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?
五、计算题：
1~3题书后P99-100 页5.4 , 5. 10和5.14
4. 计算c(NH4Cl)=0.10mol/L的NH4Cl和c(NH3)=0.20mol/L的NH3水组成的缓冲溶液的PH 值。