2018年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高二化学测试
题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1. 下列说法中不正确的是
A. 蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水
B. 光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象
C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
参考答案：
C
略
2. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。
当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为
A．24mL B．48mL C．72mL D．100mL
参考答案：
C
略
3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2
B.N2
C.SO2
D.NH3
参考答案：
B
略
4. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
参考答案：
D
5. 有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香
烃的结构共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
6. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3 B．H3O+ C．NO3- D．PH3
参考答案：
C
点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
7. 下列各离子①R-②R+③ R3+④RH4+⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
()
A.①②③
B.仅有
② C.②③④ D.①②⑤
参考答案：
B
略
8. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：
C
略
9. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
参考答案：
A
略
10. 下列分子中，键的极性最强的
是
A．PH3 B．H2S C．HBr
D．HCl
参考答案：
D
11. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，以下正确的是：
A．起始时，反应速度V a＜V b B．反应过程中，V a＜V b
C．两容器达平衡所用时间一定相同D．达平衡时，两容器内强P a＞P b
参考答案：
B
12. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药
参考答案：
AC
略
13. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为丙烷的是（代表氢原子代表碳原子)
A． B． C． D．
参考答案：
C
略
14. 下列物质不属于高分子化合物的是
A.聚乙烯
B.尼龙
C.油脂
D.硫化橡胶
参考答案：
C
15. 下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是
A．BF3 B．BeF2 C．Si Cl4 D．CO2
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，
FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式
为．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作
是：
．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol．
参考答案：
（1）HCl；
（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；
（4）39.2；0.75．
试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；
（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）
=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；
（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，
Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
0.3mol 1.5mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
0.1mol 1.0mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
0.3mol 3.0mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为
0.7mol×56g/mol=39.2g，
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
0.75mol 1.5mol
所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；
故答案为：39.2；0.75．
【答案】
【解析】
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是
_______。
参考答案：
②①③
解析：常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。
18. （4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20m ol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
参考答案：
（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色
略
19. （16分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称
是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2 mL （标准状况下）
参考答案：
略。