3COOH
H
官能团： —C—OH（或—COOH）
羧 基
(三) 乙酸的化学性质 乙酸、乙醇比较
名称 结构式 官能团
化学性质 取代反应 催化氧化
乙醇
乙酸
H O H-C-C-O-H H
羟基 -OH
羧基
－ＣOOH
?
结构分析
羧基
受C=O的影响： 上的反应 断碳氧单键 氢氧健更易断 上的反应 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
(3)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫 酸可以缩短反应达到平衡所需时间，并促使反应 向生成乙酸乙酯的方向进行。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸反应，生成可溶于水的乙酸 钠，便于闻乙酸乙酯的香味；
②溶解挥发出来的乙醇；
③减少乙酸乙酯的溶解，使溶液分层，便于得到 酯。
ห้องสมุดไป่ตู้
B
4、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙
5、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（A ） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去 蒸馏 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法 分液：是把两种互不
小结
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的结构简式:CH3CH2OH (或C2H5OH)
3、乙醇的化学性质
课堂反馈
1、乙醇分子中不同的化学键如图： H H
③ ② ①
化学反应中乙醇的断键位置
H ⑤ C —C —O — H
④
（1）与活泼金属反应键 ① 断裂
H H
（2） CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③ 断裂
CaCO3 中加 入乙酸溶液
产生无 色气体
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
1、乙酸的酸性 (具有弱酸性) CH3COOH CH3
COO
＋ H+
o
CH3-C-O-H
电离
显酸性 酸性: 乙酸 > 碳酸
H H H-C-C-O-H H H
断键 取代
[思考与实践]
发生在
发生在
1、乙酸的酸性 现象 实验可行方案 结论 反应方程式 乙酸溶液 乙酸具有酸的通性 试液变红 中加石蕊 乙酸溶液 镁条溶解产 2CH3COOH + Mg→ 加入镁条 生无色气体 (CH3COO)2Mg + H2↑
往加入酚酞的 红色溶液逐渐 NaOH溶液中 滴加乙酸溶液 变浅后褪色
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
(二) 乙醇的结构 分子式: C2H6O，
H H － － 结构式： H－C－C－O－H － － H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基写作－OH 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷 里的一个氢原子被羟基所 取代的产物，
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一 系列化合物。
CH 2 O CH O CH 2 O
NO 2 NO 2 NO 2
硝化甘油
实验室制取乙酸乙酯注意：
(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中
防止溶液倒吸 是为了___________________
催化剂和吸水剂 (2)浓H2SO4的作用_____________
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
浓硫 酸
CH3COOCH2CH3+ H2O CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
实验验证
△
CH3COOH +HO18CH2 CH3
混溶的液体分离开的 操作方法．例如，用 四氯化碳分离碘水中 的碘
二、乙酸 (醋酸)
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康.他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉 可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日 的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而 来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为 “调味酱”。故它在古代又叫“苦酒”
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在底部 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
分析Na与水的反应：
Na＋ H—O—H Na O H + 1/2 H2↑
乙醇与水反应也产生氢气,说明乙醇分 子中有类似于水的结构, 有O—H 键 H H H H 1 H-C-C-O-H + Na → H-C-C-O-Na + - H2↑ 2 H H H H
如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2SO3，H2CO3
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
2、乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物 饱和Na2CO3溶液
燃 料
(一) 乙醇的物理性质
· 无色、透明、有特殊香味的液体 〃 易挥发 〃 与水以任意比互溶 〃 密度比水小 〃 跟水以任意比互溶能够溶解多种 有机物和无机物 〃 易挥发，沸点78.5℃，熔点－ 117.3℃ 思考：如何分离水和酒精？
蒸馏
(二) 乙醇的结构 分子式: C2H6O
根据我们学过的碳四价、氧二价的原则，它 可能的结构是什么？试画出其结构式。
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C— O—C2H5 + H2O
• • • • •
碎瓷片 （防止暴沸） 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
思考：
（1）浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(2)乙醇的催化氧化
[实验3-3]
p74
现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙 醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
▲乙醇在催化剂作用下, 被空气氧化生成乙醛
催化剂
2CH3CH2OH + O2 H H H—C—C—H H O—H
两个氢脱 去与O结 H—C—C 合成水 H O
2CH3CHO + 2H2O 乙醛 H H
【探究】
1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下 几次。观察铜丝的变化。 外焰 内焰
铜丝
变黑
变红
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插 入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
实 验 现 象 将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色 将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反 水乙醇中 复多次后闻到刺激性气味
苯不被酸性 KMnO4溶液 氧化 火焰明亮， 火焰明亮， 有黑烟 有浓烟
含碳量低 含碳量较高
含碳量高
一、乙醇 (酒精) 各种饮用酒里都含有酒精： 啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65%
溶 剂
饮 料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
2．实验中的注意事项 (1)试剂加入 化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防 液体飞溅。通常做法是：先加入乙
醇，再慢慢加入浓H2SO4，振荡，冷却后再加入乙酸，且体 积比为3∶2∶2。 (2)装置 ①导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是：防止液 体发生倒吸。 ②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是：防止加热 过程中液体暴沸。 ③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸 挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集， 提高乙醇、乙酸的转化率。
6. 导管位置高于液面的目的： 防止受热不匀发生倒吸
醇改变：
酯化反应
O
浓H2SO4
CH3
C
O
O C C O
CH3 + H2O
CH 3 CH 3
2
足量 酸改变：
浓H2SO4
CH 2 O CH 2 O
+ 2 H 2O
浓H2SO4 CH CH O 3 2
NO2
+
H2O
无机含氧酸与醇 可以形成无机酸酯
第 三 节
生活中两种常见的有机物
烷、烯、苯对比、归纳
烷烃
与Br2 作用 反应条件
烯烃
苯
Br2试剂
反应类型
与酸 性
KMnO4
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
淡蓝色火 焰，无烟
溴水 加成 褪色
易被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
现象 结论
现象 结论
纯溴 催化剂 取代 不褪色
作用
点燃
浓硫酸
△
CH3COO18CH2 CH3 + H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 也是取代反应
现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5