人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A . 溴、碘B . 钠、镁C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是（）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO34. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）A . pH=﹣lgB . pH=14+lgC . pH=﹣lg2nD . pH=14﹣lg5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化6. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施7. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化8. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（）A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁10. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来11. （2分）(2018·厦门模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等12. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能13. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能14. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水中含量最多的卤素是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘15. （2分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（HCl），选用饱和NaHCO3溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D . 镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液16. （2分） (2019高二上·深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）A . SiB . Br2C . NaD . NH317. （2分） (2016高一上·赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉18. （2分）用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A . 溶液的pH变大B . c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出19. （2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO420. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银二、非选择题 (共5题；共31分)21. （2分） (2017高一上·南充期末) 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ，用SO2做还原剂吸收Br2 ，其反应的化学方程式为________．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式________．22. （6分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br﹣表示）的浓度0.068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）请写出一种海水淡化的方法：________．（2）海水中溴离子的物质的量浓度为________．（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________．（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用________，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．23. （6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第________ _周期第________族．（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是________．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是________．24. （12分）假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料2：部分化学试剂的市场价格请回答下列问题：（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案________最合理。
不选方案________的理由是________。
不选方案________的理由是________。
（2）应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。
不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?25. （5分）工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是________，电解槽中的阳极材料为________。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？________，原因是________。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________。
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、。