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24
四、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
①电子式 HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
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３、成键的本质和条件
共价键，共用电子对发生偏移。
例如：H-Cl
非极性键:同种元素原子间形成的
共价键，共用电子对不发生偏移 例如：H-H Cl-Cl
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
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4.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；
2、没有形成离子
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5、共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。
3）酸分子：
H2CO3、H2SO4、HNO3
4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。
5）复杂离子或离子化合物中，NH4+ NaOH
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··
、 7 共价键的种类:
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能 力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键 原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价 键．简称非极性键
C F Mg
√D Na Cl
F
Mg 2 [ F ]2
Na [ Cl ]
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讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
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以HCl为例
H + Cl
H Cl
共用电子对
氢最外层只有一个电子，需要得 一个电子，达到2电子稳定结构 氯最外层有7个电子，也需要得一 个电子，达到8电子稳定结构
注 意
相同的微粒不可以合并，单个分开写
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小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
离子晶体
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温故知新
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
思考1：下列电子式是否正确
:: ::
5
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪
些作用力？Na+
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Cl－
6
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7
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。
1、成键微粒： 阴阳离子
：：
·· ··
以为HC··l例
H
Cl ··
同种元素或同类非金
属元素之间
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五、化学键:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化 学键
分类
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键 配位键
金属键
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六、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的 过程.
第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键
金属键 ppt课件
4
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
能仪器否：从小铁原刀架、台子镊、子石结、棉构滤网纸、的集气角瓶、度分析
钠
实一验现下象N：aCl的形成过程？
产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
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Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4 特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NH4Cl 、(NH4)2SO4等pp。t课件
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键
如：NaOH、Na2O2等
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练习
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子 以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子 以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
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6、共价键的存在：广泛存在于非金属 单质，共价化合物以及复杂离子或离子 化合物中，例如
1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2
2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4
第二步:原子间通过新的化学键重新组合 成新的分子.
例：H2和Cl2生成HCl
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光照
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2
H
H
Cl2
化学反应的 实质：就是
旧的化学键
断裂和新的
Cl
Cl 化学键形成
的过程
H Cl
H Cl
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注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
44
下列说法中正确的是 ( ) C
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
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指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 （离子化合物、共价化合物）
化合物
H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型 共价键
分类（离子化合物、 共价化合物）
共价化合物
离子键
离子化合物
既有离子键又有共价键 离子化合物
离子键
离子化合物
既有离子键又有共价键 离子化合物
第三节化学键
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1
一百多种元素 千千万万种物质
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2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
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3
化学键
相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用叫做化学键
特点:
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.
如:I2＞Br2 ＞ Clp2pt课＞件 F2
①成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl
②本质：
原子间通过共用电子对形成的相互作用
③形成条件:
一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层 未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共 用电子对成键
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练习：写出下列物质的电子式和结构式：
O2、N2、 CH4、NH3、CO课件
10
温馨提示：
①只要含有离子键的化合物一定是离子化
合物。例如：NaOH。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化
合物。例如：AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。 例如：NH4Cl、(NH4)2SO4
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11
思考:
如何形象地表示离子化合物的 形成？
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:: ::
:: ::
× × :O:
[:Na:]+
氧原子 钠离子
× [:S:]-2
硫离子
[:Cl:] -Ca2+[:Cl:] -
√ 氯化钙
× Na2+[:O:]2氧化钠
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思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
√A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电
荷字样。