第五章热力学第二定律与熵教学目的与要求：理解热力学第二定律的两种表述及其实质，知道如何判断可逆与不可逆过程；理解热力学第二定律的实质及其与第一定律、第零定律的区别；理解卡诺定理与热力学温标；理解熵的概念与熵增加原理；了解热力学第二定律的数学表达式；了解熵的微观意义及玻耳兹曼关系。

教学方法：课堂讲授。

引导学生深刻理解热力学第二定律的实质。

通过介绍宏观状态与微观状态的关系来阐述熵的微观意义与玻耳兹曼关系，加深对熵概念的认识。

教学重点：热力学第二定律的两种表述及其实质，热力学第二定律的实质，与第一定律、第零定律的区别，熵的概念与熵增加原理教学时数：12学时主要教学内容：§5.1 热力学第二定律的表述及其实质一、热力学第二定律的表述在制造第一类永动机的一切尝试失败之后，一些人又梦想着制造另一种永动机，希望它不违反热力学第一定律，而且既经济又方便。

比如，这种热机可直接从海洋或大气中吸取热量使之完全变为机械功（无需向低温热源放热）。

由于海洋和大气的能量是取之不尽的，因而这种热机可永不停息地运转做功，也是一种永动机。

1、开尔文(Kelvin) 表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用功而不产生其它影响。

说明：单一热源：指温度均匀的恒温热源。

其它影响：指除了“由单一热源吸收热量全部转化为功”以外的任何其它变化。

功转化为热的过程是不可逆的。

思考1：判断正误：功可以转换为热，而热不能转换为功。

---错，如：热机：把热转变成了功，但有其它变化：热量从高温热源传给了低温热源。

思考2：理想气体等温膨胀过程中，从单一热源吸热且全部转化为功。

这与热二律有矛盾吗？---不矛盾。

理气等温膨胀：把热全部变成了功，但系统伴随了其它变化：气体的体积膨胀。

2、克劳修斯(Clausius)表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它影响。

“热量由高温物体传向低温物体的过程是不可逆的”“热量不能自发地从低温物体传到高温物体” 思考3：判断正误。

热量能够从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体。

---错。

如：致冷机（包括：冰箱、空调……）把热量从低温物体传到高温物体，但外界必须做功，必然发生了某些变化。

3、其它表述：理想气体的绝热自由膨胀过程。

普朗克表述：不可能制造一个机器，在循环动作中把一重物升高而同时使一热库冷却。

二、 各种表述等效性(不可逆性相互依存)1、若功热转换的方向性（开氏表述）消失⇒热传递的方向性（克氏表述）也消失2、若热传递的方向性（克氏表述）消失⇒功热转换的方向性（开氏表述）也消失总结：各种宏观自然过程的不可逆性是相互依存的。

一种过程的方向性存在(或消失)，则另一过程的方向性也存在(或消失)。

只需承认其中之一的不可逆性，便可论证其它过程的不可逆性。

(a)(a)(b)(b)各种自然宏观过程进行的方向遵从共同的规律------热力学第二定律。

无须把各个特殊过程列出来一一加以说明，任何一个实际过程进行的方向的说明都可以作为热力学第二定律的表述。

所有的表述都是等价的。

还可以证明：若理想气体绝热自由膨胀的方向性消失⇒功热转换的方向性也消失。

三、 热力学第二定律的实质在一切与热相联系的自然现象中，它们自发地实现的过程都是不可逆的。

如：生命过程是不可逆的：出生 → 童年 → 少年 → 青年 →中年 → 老年 → …… 不可逆！ 四、 热力学第二定律与热力学第一定律、热力学第零定律的区别 1、热力学第一定律与热力学第二定律的区别与联系 ①热力学第一定律主要从数量上说明功和热量的等价性②热力学第二定律却从能量转换的质的方面来说明功与热量的本质区别，从而揭示自然界中普遍存在的一类不可逆过程。

不可逆过程的发生，必然伴随着“可用能贬值”（或“能量退降”）的现象发生。

例1：两温度不同的物体间的传热过程可逆过程：把温度较高、温度较低的物体分别作为高温、低温热源，卡诺热机。

不可逆过程：直接接触，热传导。

例2：温度不变，体积膨胀 可逆过程：等温膨胀， 不可逆过程：自由膨胀启示：研究各种过程中的不可逆性，仔细消除各种引起“自发地发生”的不可逆因素，能增加可用能量的比率，提高效率。

2、热力学第二定律与热力学第零定律的区别①热力学第零定律：不能比较尚未达到热平衡的两物体间温度的高低。

②热力学第二定律：能从热量自发流动的方向判别出物体温度的高低。

§5.2 熵与熵增加原理一、 卡诺定理1824年 卡诺 《谈谈火的动力和能发动这种动力的机器》(1)在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关。

(2)在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切不可逆热机，其效率都小于可逆热机的效率。

说明：（1）热源：温度均匀的恒温热源 （2）可逆热机：指卡诺热机 二、 克劳修斯熵1865年克劳修斯根据可逆卡诺循环用完全宏观的方法导出 推导：①由卡诺定理1知：用Q 表示吸收的热量121211T TQ Q C -=-==ηη可逆可逆不可逆ηη<02211=+⇒T Q T Q对于可逆卡诺循环，热温比Q/T 代数和等于零②可以证明，对任意可逆循环，③两确定状态之间的任一可逆过程的热温比的积分相等，与过程的具体情况无关。

这反映了始末的某个状态量的变化1、熵的定义当系统由平衡态1经任意过程过渡到平衡态2时，其熵的增量：其中：• S 1 -- 初态熵， S 2 -- 末态熵， 熵的单位 -- J/K (焦尔/开) • 积分路径R 为任意可逆过程；• 积分值只和始、末态有关，和中间过程无关。

对无限小的过程：其中：• dS--微小过程中的熵变，• dQ--微小可逆过程中吸收的热， • T--微小可逆过程中的温度 思考1：可逆绝热过程，∆S = ？----dQ=0→ds=0,可逆绝热过程是等熵过程。

思考2：一定量气体经历绝热自由膨胀。

既然是绝热的，即dQ=0 ，那么熵变也应该为零。

对吗？为Pi 2⎰=可逆循环T Q d 0lim 1ΔΔ2211=∑∞→=⎰=⎪⎭⎫⎝⎛+ni T Q T Q TQ i i i i n 可逆循环d ⎰=可逆循环0T Qd ⎰⎰=⇒2121b a TQd T Q d T Q d S S S R ⎰=-=∆）（2112T Q d dS r=什么？----错，绝热自由膨胀是不可逆过程 思考3：判断正误（1）系统温度为T ，经一不可逆的微小过程，吸收热量为dQ ，则系统的熵增量为 （2）由于熵是态函数，因此任何循环过程的熵变必为0。

u 规定 基准状态（任选）： S 基准 = S 0 (常数)某状态a 的熵值S a 为：说明；为了计算方便，常规定S 基准 = 0❑ 熵具有可加性，系统的熵等于各子系统熵之和。

❑ 熵是态函数。

若仅有体积功，则熵可表示为S=S(T,V)或S=S(T,P) 可逆过程的热容的另一种表示：热力学基本关系式dU =TdS -PdV此式是综合热力学第一和第二定律的微分方程 适用条件：闭合系统；可逆过程；仅有体积功 历史：“熵”的由来1865年由克劳修斯造出entropy （德文entropie ），tropy 源于希腊文τροπη，是“转变”之意，指热量转变为功的本领。

加字头en--，使其与energy （能量）具有类似的形式，因这两个概念有密切的联系。

随着人们认识的不断深入，熵的重要性甚至超过了能量。

1938年，天体与大气物理学家埃姆顿在《冬季为什么要生火》一文中写到：“在自然过程的庞大工厂里，熵原理起着经理的作用，因为它规定整个企业的经营方式和方法，而能原理仅仅充当簿记，平衡贷方和借方”。

中译名“熵”是胡刚复先生出来的。

两数相除谓之“商”，加火字旁表示热学量。

2、温熵图在工程中有很重要的应用 T —S 图中任一可逆过程曲线下的面积：是该过程中吸收的热量可逆过程曲线acb ：吸热过程 可逆过程曲线bda ：放热过程 循环曲线所围面积：热机在循环中吸收的净热量，也等于热机在一个循环中对外输出的净功顺时针的循环曲线： 热机逆时针的循环曲线 ： 制冷机T Q d S S S R ⎰=-=∆）（2112PP P T S T dT Q d C )()(∂∂==V V V T S T dT Q d C )()(∂∂==3、不可逆过程中熵变的计算➢ 法一：拟定一个连接相同初末态的可逆过程，用⎰=-=∆2112TdQS S S 计算熵变。

➢ 法二：计算出熵作为状态参量的函数形式，再以初、末两状态参量代入计算熵变。

➢ 法三：若工程上已对某些物质的一系列平衡态的熵值制出了图表，则可查图表计算初末态的熵变。

例题1：一容器被一隔板分隔为体积相等的两部分，左半中充有ν摩尔理想气体，右半是真空，试问将隔板抽除经自由膨胀后，系统的熵变是多少？解：拟定一可逆等温膨胀过程，使气体与温度也为T 0 的恒温热源接触吸热而体积由V 1 缓慢膨胀至V 2 。

整个系统熵增加。

例题2：ν摩尔理想气体从初态a(P 1,V 1,T 1)经某过程变到末态b(P 2,V 2,T 2) ，求熵增。

设CV ,m 、CP ,m 均为常量。

解法一：拟定可逆过程Ⅰa (P 1V 1T 1)→c (P 1V 2T c)→b (P 2V 2T 2)等压膨胀 等容降温解法二：拟定可逆过程Ⅱ：a (P 1V 1T 1)→d (P 2V 1T d)→b (P 2V 2T 2)解法三：也可以拟定一个任意的可逆过程 等温过程：T1 = T2 ,12ln V VR S ν=∆例题：P 246例5.31212,lnlnV V vR T T vC S m V +=∆c (P 1V 2T c ) P P 1P 2o12 V· · · · a (P 1V 1T 1) d (P 2V 1T d ) b (P 2V 2T 2 )等容过程: V1 = V2 , 12,ln T T C S m V ν=∆ 理想气体的熵0,0lnln ),(V VvR T T vC S V T S m V ++=三、 熵增加原理 1、熵增加原理➢ 表述一：封闭的热力学系统从一平衡态绝热地到达另一个平衡态的过程中，它的熵永不减少。

若过程是可逆的，则熵不变；若过程是不可逆的，则熵增加。

即：对封闭系统中的一切绝热过程：ΔS ≥0 （=表示可逆过程，>表示不可逆过程）➢ 表述二：一个孤立系统的熵，即： ΔS ≥0 （孤立系）➢ 表述三：孤立系内部自发进行的与热相联系的过程必然向熵 ①可用来判别过程是否可逆②熵的宏观意义：被“退化”了的能量的多少与不可逆过程引起的熵的产生成正比。

2、热力学第二定律的数学表示 推导：①由卡诺定理2， η不可逆 <η可逆用Q 表示吸收的热量，对不可逆循环：②对任意不可逆循环，可证0〈⎰不可逆循环T dQ（克劳修斯不等式） ③总结：0≤⎰T dQ（可逆过程取“=”，不可逆过程取“<”）④选由不可逆过程1 →2和可逆过程2 →1构成的循环，任一不可逆过程中的dQ/T 的积分总小于初末态之间的熵差 ⑤若是绝热闭系或孤立系，则d Q ≡ 0，对不可逆过程： ∆S=S 2 - S 1 > 0=),(P T S 00,0ln ln P PvR T T vC S mP -+121T T -=可逆η121Q Q -=不可逆η121211T T Q Q -<-⇒02211<+T Q T Q ⎰<不可逆循环0T Qd ⎰>-=∆⇒2112T Q d S S SA 、任意系统（系统与外界有能量交换）：（ = 表示可逆过程， > 表示不可逆过程）B 、绝热闭系或孤立系（系统与外界无能量交换）:（ = 表示可逆过程， > 表示不可逆过程）§5.3 热力学第二定律的统计解释一、宏观状态与微观状态 玻耳兹曼(Boltzmann)认为：从微观上看，对一系统状态的宏观描述是很不完善的，系统的同一宏观状态可能对应非常多的微观状态，而这些微观状态是粗略的宏观描述所不能加以区别的。