《物质结构与性质》模块测试题（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）阅读下列短文，完成1～3题。

物质是由分子和原子组成，原子是由带负电的电子和带正电的原子核组成，如果由带正电的电子与带负电的原子核组成原子，那么就是反原子，由反原子就可组成反物质。

2002年世界十大科技新闻之一：在世界各地9个研究所、39位科学家的通力合作下，欧洲核子中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。

科学家认为，能够大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别、解答宇宙构成等问题有重要意义。

1．反氢原子的结构示意图中，正确的是（ ）。

A ．B ．C ．D ．2．如果制得了反氮原子(相对原子质量为14)，则下列说法正确的是（ ）。

A ．该原子对应元素与氮元素在现行周期表中同一位置B ．反氮原子的核内有7个质子，核外有7个电子C ．反氮原子的核内有7个电子，核外有7个质子D ．反氮原子的核内有7个带负电的质子，核外有7个带正电的电子 3．如果制得了反水，则下列有关推断一定正确的是（ ）。

A ．反水和水的化学性质完全一样B ．反水和水的相对分子质量相同C ．自然界中的水有一半是反水D ．反水和水互为同素异形体4．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ）。

A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性5．“结构决定性质，性质反映结构”，这是中学化学的基本观点之一。

下列是有关物质结构与性质的几种说法：①元素原子核外电子排布决定元素的化学性质；②通过范德华力形成的分子晶体的熔点一定低于通过金属键形成的金属晶体的熔点；③由极性键构成的分子一定是极性分子；④存在不饱和碳原子的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

其中正确的是（ ）。

A ．①②④ B ．①③ C ．①②③④D ．只有①6．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）。

A ．X 、Y 位于同一周期B ．X 的电负性大于YC ．原子序数：X<YD ．a ＝b +m +n7．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是（ ）。

A ．ba RB ．22-+-b a a RC ．22+++b a a RD ．ba a +-2R8．元素和核素是两个有联系又有区别的概念。

下列有关叙述中不正确的是（ ）。

A ．决定元素种类的微粒是原子内的质子数和中子数，而决定核素种类的因素主要是核外电子数+1 1+1 0-11-1 2B．同种元素的不同核素互为同位素，同位素原子的相对原子质量不同，但核外电子排布相同C．所有元素都有两种或两种以上的核素，同种元素的不同核素化学性质不同D．元素的种类是由原子核内的质子数决定的，而核素既与质子数有关也与中子数有关9．化合价是元素的一种重要性质。

有关说法如下：①元素化合价的数值与元素原子的最外层电子数有关；②由两种元素组成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价；③一种元素在一种物质中只能呈现一种价态。

上述说法中正确的是（）。

A．①③B．②③C．①②D．①②③10．X、Y 两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，由此可推断（）。

A．X单质的颜色比Y单质的深B．.X单质的熔点比Y单质的高C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．X的原子序数大于Y11．下列化合物分子内只有共价键的是（）。

A．NaOH B．BaCl2C．（NH4）2SO4D．H2SO412．下列说法正确的是（）。

A．一个原子的质量就是该元素原子的相对原子质量B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m + n13．物质在不同变化中克服的微粒间的作用可能不同，物质的性质与构成物质的微粒间的作用关系密切。

下列说法中正确的是（）。

A．C60气化和I2升华克服的作用力是相同种类的作用力B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体14．下列有关元素的种类及性质与原子核外电子排布关系的说法中正确的是（）。

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子15．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）。

A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有1～2个答案符合题意）16．在化学上，用一根短线表示一个化学键。

在下图的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是（）。

17．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl 2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述不正确的是（ ）。

A ．HgCl 2是电解质B ．HgCl 2是盐，属于离子化合物C ．HgCl 2固体是分子晶体D ．HgCl 2是盐，属于共价化合物18．由短周期两种元素形成化合物A 2B 3，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）。

A ．32B A 是三氧化二铝 B ．+3A 比-2B 最外层上的电子数相同C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素D ．B 是第3周期第ⅥA 族的元素19．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（包括离子键、共价键、金属键和范德华力），属同种类型的是（ ）。

A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠和铁的熔化D ．水和四氯化碳的蒸发20．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列说法正确的是（ ）。

A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每晶胞含有4个K ＋和4个O 2－B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1三、填空题（本题包括4小题，共32分）21．（7分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x －y =10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y =8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。

（3）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。

22．(8分)短周期元素的A 、B 、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

据此填空：(1)A 的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；（2）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；（3)C 的单质分子式为 ，C 的单质溶于水所得溶液叫 。

23．（8分)有1H 、D 、T 三种原子：A CBPP PPCCl ClClClA ．石墨的结构B ．白磷的结构C ．CCl 4的结构D ．立方烷(C 8H 8)的结构+x（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；（4）在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。

24．（9分)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数(价电子数)之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与-2NO 互为等电子体的分子．．有： 、 。

（3）互为等电子体的分子或离子，具有相同的立体构型和化学键类型等结构特征。

利用这一原理可以判断一些简单分子或离子的立体结构。

①CH 4具有正四面体结构，与之具有相似结构的带一个单位正电荷的等电子体的微粒的化学式为 ； ②SO 42-离子也具有正四面体结构，其通式为AX 4，请写出与之结构相似的两种微粒的化学式： 、 。

四、计算题（本题包括1小题，共8分）25．在有机溶剂里若m mol PCl 5 和m mol NH 4Cl 定量地完全发生反应，生成HCl mol 4m ，同时得到一种白色固体R 。

R 的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R 的蒸气密度为折算成标准状况下154.15-⋅L g 。

试回答：（1）R 是共价化合物还是离子化合物？判断依据是什么？ （2）通过计算推导R 的化学式。

（3）分子结构测定表明，R 分子为环状，且同种元素的原子在R 分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R 分子的结构式。

参考答案1. C2. D3. B4. B5. D6. D7. C8. A9. C 10. C 11. D 12. B 13. A 14. A 15. B 16. AC 17. B 18.BD 19. AD 20. AD 21.（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （3）Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O22. (1)NH 3，三角锥形，极性 (2)S ， 3，ⅥA (3)F 2，氢氟酸。

23.（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶124. （1）N 2；CO ； CO 2；N 2O （2）SO 2、O 3 （3）①NH 4+ ②PO 43-、ClO 4-25.（1）R 是共价化合物；判断依据是其熔点较低，可升华，是共价化合物的典型性质。