物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)经典1一、物质构成的奥秘选择题1．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
2．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】B【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。
故选B。
3．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。
故选C4．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
5．下面各种物质中含有氧分子的是A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C考点：物质的微观构成6．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素B．锂原子在化学反应中易失电子C．锂原子的相对原子质量是6.941 gD．锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意7．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95【答案】B【解析】【详解】A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。
故选B。
8．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。
故选C。
10．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（）A．干水是一种混合物B．干水和干冰是同一种物质C．干水中的分子不再运动D．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化【答案】A【解析】【详解】A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误；C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；D.干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。
11．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。
下列说法正确的是A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场【答案】D【解析】根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，属于物理变化．然后根据不同状态的水中水分子的排列及水的三态变化解答。
解：“热冰”现象，即水由液态变为固态：A、固态的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。
所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。
故该选项错误；B、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化；故该选项错误；C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化．故本选项错误；D、在生活中，人们可能利用水的三态变化的特性在常温常压下建成溜冰场．故该选项正确。
故选D。
点睛：解答此题时，利用了分子与原子的性质分析和解决问题。
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+【答案】D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．13．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20【答案】D【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。
故选D。
14．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素B．性质稳定C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g【答案】B【解析】某粒子2X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。
A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。
最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。
15．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是A．它们表示三种不同的元素B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阴离子【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法正确。
B、②的最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、①为阳离子，是原子失去2个电子，原子最外层电子数为2，是金属元素；粒子③④为非金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数＞电子数，为阳离子，④的核内质子数=电子数，为原子，故选项说法错误。