第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

(2)在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。

(3)在反应Fe ＋CuSO 4===F eSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。

(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。

从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是( A )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3C ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)22．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。

(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 反应类型 化学反应(1)复分解反应 A.H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2)化合反应 B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (3)置换反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( × ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( √ ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( √ )(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( √ )4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。

(2)HCl 在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。

氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义 特征本质氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

关系如图所示：[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是(D) A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。

②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。

(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O 非氧化还原反应。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl 2＋Na 2SO 4=BaSO 4↓＋2NaCl 非氧化还原反应；②Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑____________________________。

(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。

(2)双线桥法“线桥”上以“a ×b e －”的形式表示电子转移数。

a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 为1时，可省略。

1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( D )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价) 3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( D )4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 用单线桥法表示反应①②中的电子转移情况:_______________________________。

5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O 。

(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。

判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

(2)氧化反应和还原反应的关系：(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。

一、选择题1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( BD )A ．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B ．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C ．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D ．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( B )3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应4．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( D ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④5．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 个 e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( C )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶1 二、非选择题6．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

有下列一组反应：①CO 2＋C=====高温2CO ②Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ ③2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 ⑥CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 ⑦4NH 3＋3O 2(纯)=====点燃2N 2＋6H 2O ⑧2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ ⑨2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑩CO 2＋H 2O===H 2CO 3 (1)其中属于化合反应的有①④⑩，属于置换反应的有⑤⑦⑨。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③⑨。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是C 。

A ．分子中的原子重新组合 B ．氧元素的得失 C ．电子的得失或共用电子对的偏移 D ．化合价的改变 7．阅读下列材料后回答问题。

一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe 2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe 2＋Fe 3＋的转化时，①反应中的Fe 2＋发生氧化反应，②反应中的Fe 3＋被还原。

(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋”这句话说明，维生素C 在这一反应中被氧化。