化学反应速率化学平衡之图像题
一、选择题
1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是( )
A ．4NH 3(g)＋5O 2
(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0 B ．2SO 2(g)＋O 2
(g)2SO 3(g) ΔH <0 C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH >0 D ．C(s)＋H 2
O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH >0
2.可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH ＝Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分
别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A ．m >n ，Q >0
B ．m >n ＋p ，Q >0
C ．m >n ，Q <0
D ．m <n ＋p ，Q <0 3.在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反
应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 ( )
A ．T 1>T 2，ΔH >0
B ．T 1>T 2，ΔH <0
C ．T 1<T 2，ΔH >0
D ．T 1<T 2，ΔH <0
4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)
b R(g)，温度和压强
对该反应的影响如图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断 ( )
A ．正反应为放热反应
B ．化学方程式中的计量数a >b
C ．G 的转化率随温度升高而减小
D ．增大压强，容器内气体质量不变
第1题图
第2题图
第3题图
第4题图
5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L （s ）+G （g ）2R （g ），
△H ＞0，在图中y 轴是指 ( )
A.平衡混合物中R 的质量分数
B. 平衡混合物中G 的质量分数
C.G 的转化率
D. L 的转化率
6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）
O 2（g ）+ 2NO （g ）；
△H ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是
A 、当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B 、当X 表示压强时，Y 表示NO 2的百分含量
C 、当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D 、当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 7．今有反应X （g ）＋Y （g ）
2Z （g ）（正反应放热），左下图表示该反应在t 1时达到平衡，在
t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是（ ）
A ． 升高温度或降低Y 的浓度
B ． 加入催化剂或增大X 的浓度
C ． 降低温度或增大Y 的浓度
D ． 缩小体积或降低X 的浓度
8．(2010·潍坊模拟)现有右上图两个图象，下列反应中符合右上图图象的是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0
B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0
C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0
Z
X
时间
t 2
t 3
温
第5题图
题图
第8题图
D ．H 2(g)＋
CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0
9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g)==R(g)+2L 。
此反应符合下列图象，R%为R 在平衡混合物中的体积分数，该反应是
A.正反应为吸热反应 L 是气体
B.正反应为放热反应 L 是气体
C.正反应为吸热反应 L 是固体
D.正反应为放热反应 L 是固体或液体
10.已知：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol -1。
一定条件下，向体
积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c (CH 3OH)/ c (CO 2)的比值，可采用升高温度的方法
B. 3 min 时，CO 2的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075 mol ·L -1·min -1 11．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2
(g)
2XY(g) ΔH <0，达到甲平衡。
下面的三个图形表
示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是(
)
A ．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B ．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C ．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D ．图Ⅲ是升高温度的变化情况 12.(2012·济宁联考)合成氨反应：N 2(g)＋3H 2
(g)
2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程
中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )
A ．t 1时升高了温度
B ．t 2时使用了催化剂
C ．t 3时增大了压强
D ．t 4时降低了温度
第9题图
第10题图
13.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应△H ＞0
D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
二、非选择题
14.硫酸工业生产中涉及如下反应：2232SO (g)+O (g)
2SO (g)。
（1）一定条件下，SO 2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。
该反应的ΔH O （填“＞”或“＜”）。
反应进行到状态D 时， v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）某温度时，将4molSO 2和2molO 2通入2L 密闭容器中，10min 时反应达到平衡状态，测得SO 3的浓度为1.6mol·L -1，则0至10min
内的平均反应速率v （SO 2）= ，该温度下反应2SO 2（g)+O 2（g ）=2SO 3(g)的平衡常数K= 。
15.（1）已知反应 CH 4（g ）+H 2O （g ）= CO （g ）+ 3H 2（g ），在一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如左下图所示，则P 1 P 2(填“＞”、“＜”或“=”,下同)，A 、B 、C 三点处对应平衡常数（K A 、K B 、K C ）的大小顺序为 （2）右下列图像符合反应Fe （s ）＋H 2O （g ）
FeO （s ）＋H 2（g ）的是 （填序
号）（图中v 是速率，φ为混合物中H 2的体积百分含量）。
第12题图
第13题图
ACDBB ACBBB DBD
14.（1）＜（2分）＞（2分）（写成汉字不得分）
（2）0.16mol·L-1·min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80L·mol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）
15.（1）＜、K C＞K B＞、K A（2）BCD。