课题2 金属的化学性质
教学目标:
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3.通过实验判断金属的活泼性程度。
4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
情感、态度与价值观
培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
教学难点:
1. 活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu
板书设计:
课题2 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二．金属与盐酸、稀硫酸的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强渐弱
结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用
越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻
教学反思：
本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。
课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。
课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为。
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为，A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：。
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关。
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和。
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围。
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？。