2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项:1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,考试时间100分钟,满分100分。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡,将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每个小题只有一个答案,共18个题,每题3分,共54分)1.为了保护环境,下列做法不可取的是()①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③2.下列说法错误的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 ( )A .化合价的升降B . 电子的转移C .氧化还原反应D .电能的储存4. 下列物质中,属于强电解质的是( )A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度,下列数据不一定增大的是( )A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中,属于水解反应的是( )A .H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B .CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C .NH 3+H 2O NH 3·H 2OD .HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A .v (C)=·(L·s)-1B .v (B)=·(L·s)-1C .v (A)=·(L·s)-1D .v (D)=·(L·s)-18.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A .对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B .实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C .打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D .向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中,正确的是( )A.在任何条件下,纯水的PH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在100℃时,纯水的PH>7D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L10.在mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应13.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液14.对于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是()A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应;B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ;D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
15.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是、KZ、KY 、 KY、KZ 、KY 、KX 、KZ、KX16.可以充分说明反应P (g )+Q (g ) R (g )+S (g )在恒温下已达到平衡的是( )A .反应容器内的压强不随时间改变B .反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C .P 的生成速率和S 的生成速率相等D .反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3) (2)(1)18.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中:+K 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB. 室温下,1=pH 的盐酸中:+Na 、+3Fe 、-3NO 、-24SOC. 含有+2Ca 的溶液中:+Na 、+K 、-23CO 、-ClD. 由水电离产生的()L mol H c /10113-+⨯=的溶液中:+Na 、+K 、-Cl 、-23SiO第Ⅱ卷(非选择题 共46分)二.填空题19.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16 g 固体硫完全燃烧时放出 kJ 的热量,该反应的热化学方程式是_____________________________________________________。
(2)下图是SO 2生成SO 3反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为:。
20.(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >”或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >”或“=”或“<”)(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(填“ >”或“=”或“<”)21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是。
22.(10分)如下图所示:(1)a电极是_________(填“阴极”或“阳极”),b电极是_________(填“阴极”或“阳极”)。
(2)当电解NaCl溶液时:①a电极的电极反应为____________________________,该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应;②b电极的电极反应为____________________________________,该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)当电解精炼铜时:①a电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为__________________________;②b电极是__________(填“粗铜”或“纯铜”),其电极反应为___________________________。
23.(6分)(1)FeCl3溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_________________________________________;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是;(填化学式,下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。
24.(4分)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370(1)反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)时间段为,原因是(2)反应速率最小的时间段为,原因是:25.(4分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:(1)压强 P1比P2(填大或小);(2)(a +b)比(c +d)(填大或小);(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。
26.(8分)反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示,回答下列问题。
(1)该反应是反应(填“吸热”“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”“减小”“不变”下同),原因是;(3)向体系中加入催化剂,△H ;(4)向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1 E2;(5)将1molA和2molB加入2L容器中,5min后达到平衡,此时A的转化率为50%,则5min 内用D表示化学反应速率为平衡常数K=2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学参考答案第Ⅰ卷(选择题共54分)题号123456789答案D A C D C B C D B 题号101112131415161718答案B B A A D C C C B第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.(4分) (1)S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-kJ·mol-1(2分)(或其他合理答案)(2)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-198 kJ·mol-1(2分)(或其他合理答案)20.(6分,每个空1分)(1)碱性,>;(2)酸性,<;(3)中性,>;21.(4分,每空1分)Zn,Zn-2e-==Zn2+;Cu,Cu2++2e-==Cu22.(10分,每空1分))(1)阴极,阳极(2)2H+ +2e-==H2,还原反应;2Cl-- 2e-==Cl2,氧化反应(3)纯铜,Cu2++2e-==Cu;粗铜,Cu -2e-== Cu2+23.(6分)(1)酸,Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分,其余每空1分),抑制(2)Al2O3,Al2(SO4)324.(4分,每空1分)(1)2min~3min;因该反应是放热反应,此时温度高(2)4min~5min;此时H+浓度小25.(4分,每空1分))(1)小;(2)小;(3)高;(4)吸热26. (8分,每空1分)(1)放热(2)减小,升温平衡向吸热反应方向移动,即逆向移动(3)不变(4)变小,变小5)(L·min),1/3(或。