2018-2019学年高二化学11月月考试题考试时间：90分钟满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第一部分选择题（共45分）（每小题只有一个正确答案，1-15小题每题2分，16-20小题每题3分）1.下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A、υ(D) = 0.4 mol/(L·S)B、υ(B) = 0.6 mol/(L·S)C、υ(C) = 0.5 mol/(L·S)D、υ(A) = 0.15 mol/(L·S)3. 热化学方程式C（s）+ H2O（g）═CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131 kJ的热量B．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量4.在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、NO3－、CO32－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42-5. 在25℃时水的离子积K W＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K W＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K W变小C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小D. 水的电离是吸热过程6. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液7. 下列说法中，可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变9.室温时在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A．20.8 mol/L B．5.2 mol/L C．6.9 mol/L D．4.16 mol/L11.下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．完全中和时所需NaOH的物质的量B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变C．溶液的PH值将变小D．溶液的碱性增强14. 在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A. a＝b＝cB. a > b >cC. a > c >bD. c > a > b15. 下列装置或实验操作正确的是( )A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. ③吸收氨气制氨水D. ④中和滴定实验16. 在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)17. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制氯水中存在平衡Cl 2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ + Y－= HY + Z－能够发生反应19. 制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达到化学平衡后，在t时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时刻所改变的条件是( )A.加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量20. 下图所示与对应叙述相符合的是（）A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)<K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C. 图丙表示室温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)第二部分非选择题（共55分）21.（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质的序号．．回答下列问题：属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4＋＋OH－①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)22.(14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________（3）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的PH值为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）__________ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________23. （14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．（4）滴定：当时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录：Ⅲ．数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.（16分）I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________（2）此溶液中共有________ 种离子。