2020-2021学年度河南省信阳市淮滨县第一中学人教版九年级化学1-11单元综合训练题2一、选择题1．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是()A．该反应不是分解反应B．该反应前后同种元素的化合价相同C．该反应不符合质量守恒定律D．反应前后原子种类发生改变2．某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视凹液面最低处，读数19ml，倾倒部分液体后，又仰视读数为9ml，则该学生实际倒出的液体体积( )A．等于10ml B．大于10ml C．小于10ml D．无法判断3．下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（）A．B．C．D．4．质量相同、浓度相同的两份过氧化氢溶液，向其中一份中加入少量的二氧化锰，另一份微热，当没有气泡产生时，停止加热。

下列图像正确的是（a线是微热过氧化氢的曲线，b线是混有二氧化锰的曲线）（）A．B．C．D．5．2020年6月23日我国发射的北斗三号卫星，火箭燃料C2H8N2与氧化剂N2O4之间反应的化学方程式为C H N+2N O=2X+3N+4H O下列说法正确的是（）2822422A．C2H8N2中C、H、O元素质量比为1：4：1 B．X的化学式为CO2C．该反应前后各元素的化合价均未改变D．参加反应的两种反应物质量比为15：236．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（）A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl7．为了探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组的同学做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示），下列说法正确的是（）①反应后烧杯中的固体一定含有铁，没有锌；②甲图试管②中反应后的固体一定不含锌；③甲图试管①中的溶液可能呈浅绿色；④烧杯中最后所得固体质量一定小于2m 克；⑤该实验能证明锌、铜、铁三者的金属活动性顺序A．②③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤8．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。

图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B．图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是乙C．B和C烧杯中都放有25gNaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶液质量：乙＞甲9．热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁．实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气．部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，并计算水垢中各成分的质量分数．则下列说法正确的是（）A．B装置中发生反应的基本类型是分解反应B．m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量C．若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小D．若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（）①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤11．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。

下列分析不正确．．．的是A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B．b→d 气压增大是因为产生气体与反应放热综合所致C．e点一定是容器中化学反应的结束点D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl312．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是A．CO2气体（CO）点燃B．MnO2固体（KCl）加水过滤C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO413．以下实验操作中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D14．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为A．20%B．25%C．30%D．40%二、填空题15．镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶性碱和氨气。

请写出生成碱的化学反应方程式_____________；由这种碱和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为_____________g。

16．某市进行中考化学实验操作考试，实验桌上摆放有下列仪器和药品：(1)指出图中编号仪器的名称：a.________；b.______；c.________。

(2)薛明同学抽到的题目是：“液体药品的取用”，按评分标准，每项规范操作得1分，总分5分，实验完毕后，薛明同学得了3分，他在实验中的错误可能为：①____________________；②______________。

(3)你认为利用图中仪器和药品还能完成的实验基本操作有：______________________(填两种)。

17．化学方程式是化学的专用语言。

按要求写出符合条件的化学方程式（1）有水生成的化合反应___________；（2）有水生成的分解反应____________________；（3）有一氧化碳参加，但不属于化合反应___________；（4）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色________________18．水是生命之源。

（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是_____。

（2）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：①被过滤装置除去的有害物质的直径_____（填“大于”或“小于”）滤孔直径。

②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态的的水，变化的是_____。

（3）电解水的实验如图所示，其化学方程式为_____，试管a生成的气体是_____。

19．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：(1)某同学用A装置制取氧气，请写出所发生反应的文字表达式________。

(2) 若用装置E收集氧气，它的验满的方法是________。

若用排水法收集氧气时，发现收集的气体不纯，可能的原因是________ 。

某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_________ 。

(3)想用双氧水制取氧气，则应选择的发生装置为________，反应的文字表达式为__________。

若要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的________(填装置序号)。

如果想利用下图装置收集氧气，则氧气需从________（A或B）端进。

(4)用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是_____。

A、⑦②③①④⑤⑥B、⑦③②①④⑥⑤C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦②③①④⑥⑤20．图中的A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。

其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有杀菌消毒作用，E、G是黑色固体，I是红色金属单质。

反应℃是自然界中最重要的化学反应。

已知一氧化碳能和金属氧化物反应，生成二氧化碳和对应的金属单质。

请回答下列问题：（1）请写出物质的化学式。

D：_______，F：_______，I：_______。

（2）A物质的作用是_________。

（3）写出有关反应的化学方程式：反应℃：_______________________；反应℃：______________________________。

三、简答题21．按要求写出下列反应的化学方程式(1)实验室急需一定量的银粉末，科代表小聪认为可用现有的铁金属粉末和银的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的银粉末，原因是(用反应的化学方程式表示) ______________________________________(2)N5的分子极不稳定，爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为：___________(3)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。

加热时却可以和常见的非金属单质反应。

地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：①使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通过氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为_____________________________②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛。

写出此反应的化学方程式_________________________(4)氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。

在二氯化钴(钴显+2价)溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为__________________。

(5)乙醇属于可再生资源，写出其燃烧的化学方程式______________________。

22．金属在日常生活中具有广泛的应用。

请回答有关金属的问题：(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。

_______________________(2)把空气中久置后的铝片放入硫酸铜溶液，一段时间后却发现其表面无明显现象。

请你分析其中的原因。

_______________________(3)某同学在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

请推测滤渣中一定有什么，可能有什么。

_______________________23．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于．（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是．（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是．（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是．（精确到0.1%）24．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。