实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①了解电子天平的构造及主要部件；②掌握电子天平的基本操作，掌握实物称量的技术；③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。

【实验原理】电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。

秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法；2．学习食醋中总酸度的测定方法；3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。

【实验原理】食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料，经醋酸酵母菌发酵而成。

食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。

常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量（HAc，其含量约为3 %～8 %）的大小决定。

除含醋酸以外，食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。

用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：因此，上述测定的为食醋中的总酸量。

分析结果通常用含量最多的 HAc表示。

本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH值在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。

【实验试剂】KHC8H4O4 （基准物，105︒C烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500 g⋅L-1酚酞指示剂：2 g⋅L-1（乙醇溶液）；食醋试样（待测）【实验步骤】（1）0.1 mol⋅L-1 NaOH标准溶液的配制与标定①用10 mL量筒量取500 g⋅L-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。

②用减重法称取_____ ~ _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中，分别加入20~30 mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s 内不褪色为终点，记下所消耗NaOH 的体积，计算所配制NaOH 溶液的浓度。

（2）食醋试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液_____mL 至_____mL 容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。

②用25 mL 移液管移取上述试液至250 mL 锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s 内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH 的体积。

根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC （单位为g·100mL -1 ）。

【数据记录及处理】表1. NaOH 溶液的标定（PP 为指示剂）*表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。

NaOH O H KHC O H KHC NaOH V M m 1000c 468468⋅⨯=（例）表2. 食醋试液总酸度的测定()=ρ待测样c HA【思考与讨论】实验三自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法；②熟悉金属指示剂的变色原理和使用原则，掌握对滴定终点的判断。

【实验原理】【实验试剂】乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O AR）；CaCO3基试剂（在110︒C干燥2小时后装入试剂瓶，保存于干燥器中。

）；HCl溶液：6 mol⋅L-1；氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）；氨性缓冲溶液：pH=10Mg-EDTA溶液；EBT指示剂：EBT与NaCl的固体混合物；甲基红指示剂：0.5g·L-1（60%乙醇溶液）；自来水样【实验步骤】（1）0.01 mol⋅L-1 Zn2+标准溶液的配制准确称取0.2034 g（偏差可在±10%以内）*于小烧杯，加入 6 mol⋅L-1 HCl 2~3 mL*，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。

（2）0.01 mol⋅L-1 EDTA标准溶液的配制与标定①称取_____g EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至试剂瓶中稀释至_____mL，摇匀。

②移取25.00 mL Zn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~30 mL水，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。

加入_____mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色），用所配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA溶液的准确浓度。

（3）水样总硬度的测定移取澄清水样_____mL于锥形瓶中，加入_____mL氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，立即用0.01 mol·L -1 EDTA标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。

平行滴定三份，所耗EDTA标准溶液体积应不大于0.05 mL。

根据EDTA标准溶液的浓度及用量等计算水的总硬度，实验结果以“mg·L-1”表示。

【数据记录及处理】表1. Zn2+标准溶液的配制c✷=+2Z n表2. EDTA溶液的配制与标定（EBT为指示剂）称取EDTA g溶于水中c✷=EDTA表3. 自来水样的总硬度测定（EBT为指示剂）ρ/mg⋅L-1=()待测水样CaO【思考与讨论】实验四市售双氧水中过氧化氢含量的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________【实验目的】①学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法；②掌握滴定终点的准确判断。

【实验原理】【实验试剂】Na2C2O4 （基准物，105︒C下干燥2小时存于保干器中备用）KMnO4溶液：_____mol⋅L-1H2SO4溶液：3 mol⋅L-1市售双氧水（待测样品）【实验步骤】（1）0.02 mol⋅L-1 KMnO4标准溶液的配制与标定①量取_____mL_____mol⋅L-1的KMnO4溶液于_____mL烧杯中，稀释至_____mL，摇匀备用。

②准确称取_____ ~ _____g Na 2C 2O 4至于250 mL 锥形瓶中，加入30 mL 水及15 mL 3 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液，溶解后加热至70~80︒C （刚好冒出蒸气），趁热用KMnO 4溶液进行滴定，开始滴定时要慢而摇动均匀，一定等前一滴KMnO 4的红色完全褪去后再滴入下一滴，随着滴定过程的进行，滴定速度可适当加快，直至滴定的溶液呈微红色色并保持半分钟不褪色即为终点。

注意整个过程中温度应该保持在60︒C 以上。

平行滴定三份，计算所配制的KMnO 4溶液的准确浓度。

（2）市售双氧水中H 2O 2含量的测定①用吸量管吸取1.00 mL 市售双氧水（30 %） 于250 mL 容量瓶中，加水定容后充分摇匀。

②用移液管移取25.00 mL 上述稀释过后的双氧水溶液，置于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 3 mol·L -1H 2SO 4 ，用KMnO 4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。

平行测定3次，计算市售双氧水中H 2O 2的含量。

【数据记录及处理】表1. KMnO 4标准溶液的配制与标定量取_____mL_____mol ⋅L -1KMnO 4溶液稀释至_____mL=4KMnO c表2. 市售双氧水中H 2O 2含量的测定移取 mL 的双氧水试样至 mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度。

（稀释倍数n= ）()=ρ市售试样22O H【思考与讨论】实验五（3-1）水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业/班级：______________________________ 姓名： __ 学号：________________ 合作者：______________ 实验日期______年__月__日教师评定：_____________【实验目的】①学习选择分光光度法实验条件的方法；②学习分光光度法测定微量铁的基本原理及方法；③掌握分光光度计的使用方法【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计（型号：）；比色皿一套；50 mL容量瓶7个；吸量管；移液管；量筒；废液杯试剂：铁标准工作溶液：_____mg L-1（0.5% H2SO4溶液）邻菲啰啉溶液：5 g ⋅L -1（15/85V /V OH CH CH O H 232=） 盐酸羟胺溶液：100 g ⋅L -1 HAc-NaAc 缓冲溶液：pH=4.6【实验步骤】（1）Fe 2+标准系列溶液和待测试样的配制：在8个50 mL 容量瓶（编好号码*）中，用吸量管或移液管依次加入铁标准工作溶液____mL 、____mL 、____mL 、____mL 、____mL 、____mL 及____mL 待测水样（水样平行做2份），然后在所有容量瓶中分别加入1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀后放置1 min ，再分别加入1.5 mL 邻菲啰啉溶液和5 mL HAc-NaAc 缓冲溶液，用水定容摇匀后放置10分钟待测定。