弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析：选A。
A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH ＝3，下列说法正确的是( )A ．HCN 是一种强酸B ．相同浓度的NaCl 溶液与NaCN 溶液，前者的pH 更大C ．在NaCN 溶液中存在：c (Na ＋)＝c (CN －)＋c (HCN)D ．中和相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积不同 解析：选C 。
0.1 mol·L －1HCN 溶液的pH ＝3，由此可知HCN 在水溶液中不能完全电离，故HCN 是一种弱酸，A 项错误；NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液因CN －水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl 溶液和NaCN 溶液，后者的pH 更大，B 项错误；根据物料守恒可知：c (Na ＋)＝c (HCN)＋c (CN －)，C 项正确；相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液中n (HCl)＝n (HCN)，若NaOH 溶液的浓度相等，则消耗的NaOH 溶液的体积相同，D 项错误。
6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol ·L －1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离的程度C ．H ＋的物质的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量解析：选B 。
100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( ) A ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C ．向氯水中加入Na 2CO 3可使溶液中c (HClO)增大D ．室温下，将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c (H ＋)/c (HF)均不变解析：选C 。
SO 2水溶液能导电是因为生成H 2SO 3，H 2SO 3是电解质，SO 2是非电解质，A 项错误。
外加酸碱抑制水的电离。
加金属钠与水中H ＋反应生成H 2，减小了c (H ＋)，使水的电离平衡正向移动，c (OH －)增大，溶液呈碱性，B 项错误。
加入Na 2CO 3消耗溶液中H ＋，使Cl 2＋H 2OHCl＋HClO 向右移动，溶液中c (HClO)增大，C 项正确。
温度不变，平衡常数不变。
加水稀释，HF 的电离平衡HFH ＋＋F －正向移动，c (HF)减少的多，c (H ＋)减少的少，c (H ＋)/c (HF)增大。
另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K ＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ），c (H ＋)/c (HF)＝K /c (F －)，K 不变，稀释过程中c (F －)减小，则c (H ＋)/c (HF)增大，D 项错误。
8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a＝1.75×10－5K a＝2.98×10－8K a1＝4.30×10－7K a2＝5.61×10－11K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－732323的是Na2CO3B．将0.1 mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO－===SO2－3＋2CH3COOH解析：选A。
根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。
A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO－＜SO2－3＜ClO－＜CO2－3，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于K w不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca2＋＋2SO2＋2H2O＋2ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa 溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CH3COO－===HSO－3＋CH3COOH，错误。
9．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的1 10D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的1 10解析：选D。
电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的110，CH3COO－、H＋浓度大于原来的110，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110，D项正确。
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2解析：选D。
醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确。
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。
假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。
11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2AHA－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA －和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA －)一定相等答案：C二、非选择题12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
答案：(1)逆 c (A －)增大，平衡向减小c (A －)的方向即逆向移动 (2)正 减小 增大13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点不导电的原因：______________________________________________________。