20１5年秋期五校第二次联考高二化学试题考试时间：9０分钟常用相对原子质量：H:1Ｃ：12 Ｎ:14O:１6 Ｎa:23 Cl:35.5 S：3２K:3９Fe:５6 Cu:６４注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码。
.2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。
.第Ⅰ卷(选择题，共４8分)一、选择题（共１6个小题，每小题3分，共４8分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是(）A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C．向氯水中加入CaCＯ3可使溶液中ｃ(HClO)增大D. 室温下,将浓度为0.１ｍol·L－1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+）/c(HＦ)均不变２.向容积为２L的密闭容器中充人2moｌA气体和1 moｌB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g)＋B(ｇ)３Ｃ（g)；经2s后达到平衡,测得Ｃ气体的浓度为0.6 moｌ·Ｌ－1。
下列说法中正确的是（)①用物质A表示该反应的平均反应速率为０．2 mol·Ｌ－１·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·Ｌ-１·ｓ－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.２mol·L-１⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时，C的体积分数不变A.①③⑤B．①②③Ｃ．②④⑤ D.①③④３．下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于１00 ℃时NａCl溶液的K WＢ．SＯ2通入碘水中,反应的离子方程式为:SO2＋I2+2H2Ｏ===SO错误!＋2I-＋4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:Nａ+、Ba２＋、AlO-2、NＯ错误!D.2５℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOＨ溶液等体积混合,溶液显中性4.下列化学式表示的粒子对H２O的电离平衡不产生影响的是（)Ａ． B.ﻩＣ．ﻩＤ．ＯH-5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s）＋2ＫNO３(ｓ）+３C(ｓ)==K2Ｓ(ｓ)＋Ｎ2(g)+3CO2(g) ΔＨ=x kＪ·m ｏl－1已知碳的燃烧热ΔＨ1＝a kJ·ｍol－1S（ｓ)+２K(s)=＝K2S(ｓ）ΔＨ2= b kＪ·moｌ－12K(s)＋N２（g)+3O2(ｇ)==2ＫＮO3(s)ΔH3= c kJ·mol－1 ，则x为( )A.3a+ｂ-cＢ.c－3a-bＣ．ａ+b－c D.c-a-ｂ６.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A．Ａ为电源正极Ｂ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O错误!+６Fe2＋+１4H+==＝2Cr3＋+6Fe3+＋７H２OＣ．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.４4 L(标准状况）时,有０.1 mｏl Cr2O错误!被还原7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH=1的溶液中：Fｅ2+、NO3-、Na ＋、ＳＯ4２-B．水电离出的c(H＋)=10-12moｌ/L 的溶液中:Ca2＋、K+、Ｃl－、HＣO3－C．c(H＋)/ｃ(OH-）=1０１２的水溶液中:NH4＋、Aｌ3+、ＮO3－、Ｃl-D．c(Fe3+) ＝０．1ｍol／L的溶液中：Ｋ+、ClO-、SO42-、ＳCN-8．密闭容器中充入等物质的量的气体Ａ和B，一定温度下发生反应A (g）+xＢ(ｇ) 2C(g),达到平衡后, 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是( )A．8min前Ａ的平均反应速率为０．０8ｍｏl/(L·s)B．３0min时扩大容器的体积,40ｍin时升高温度C．反应方程式中的ｘ＝1，正反应为吸热反应D．30miｎ和５4min的反应的平衡常数相等9.镍镉(Ni-Cｄ)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( ）Ｃd ＋2NiＯＯH + 2H2O放电Cｄ（OH)2 + 2Ni(OH）2Ａ．充电时阳极反应：Ni（OＨ)2-e－+ＯH-===ＮiOOＨ＋H２ＯＢ.充电过程是化学能转化为电能的过程Ｃ．放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10．今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是（)①②③④ｐH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B．分别加入稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有：c(Cｌ－)>c(ＮH＼o＼aｌ(＋,4))>c(ＯH-)>c(Ｈ＋）Ｄ．V aＬ④与VｂL②溶液混合后,若混合后溶液pＨ=4，则V a∶V b=11∶9１１．将K2SO４、Al2(SO４)3、KＡl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SＯ42-）＝0.１25 mｏl·L－１,c(Al3＋)=0．06５ｍoｌ·L-1，c(Ｋ＋）＝0.0４５ｍol·L-1,假设溶液中H2SＯ４完全电离为H＋和SO4２-,则溶液的pＨ为（）A.１B.2 Ｃ.３ﻩﻩD.４12.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋ＳO42－=BａＳO4↓Ｂ.用醋酸除水垢:2CH3ＣOOＨ + ＣaCO３= 2CH3CＯＯ- + Ca２+ + Ｈ2O + CＯ２↑C．硫化钠的水解反应：Ｓ2-+H ３O+HS－+H2O D.用Ｋ37ＣlO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋６Ｃl-=3７Cl－＋３Cl2↑+3H2O 13．下列各离子浓度的大小比较,正确的是A．同浓度下列溶液中：① (NＨ４)2SO4②ＮH4ＨCO3③ＮH4Ｃl④ NH３·H2Ｏ，ｃ(ＮH４+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后ｐＨ = ７，则c（NH4+） > c(Cl-)C.0.2 ｍol·L-１Na2ＣO3溶液中:ｃ (CO32－） + c（ＨCO3-) ＋2c(Ｈ2CO３)＝０.2 mｏｌ·L-1D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)＞c（CH３COO-)＞ｃ(H＋)>ｃ（OＨ-)１4．有①Na2ＣO3溶液②ＣＨ3CＯＯNa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为０.1 moｌ/L,下列说法正确的是( )A.３种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将３种溶液稀释相同倍数，ｐH变化最大的是②C．若分别加入２5 mＬ０.1 mｏl/L盐酸后,ｐH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②15.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl２+Na２ＢｅO２+2H2O===2NaCl+２Be(OH)２↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是（)A.常温时,BｅCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物ＢeCl2B.常温时，Na２BeO２溶液ｐH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be（OH)2既能溶于盐酸，又能溶于ＮaOH溶液D．BeCｌ2水溶液的导电性较强,说明BeCl２一定是离子化合物１６．某温度下的溶液中ｃ(Ｈ+)=１０ｘmol/L,c(OH-)=10y mｏｌ/Ｌ。
ｘ与y的关系如图所示：下列说法正确的是A．该温度高于25℃ B.图中ａ点溶液呈碱性C.该温度下,０.０1 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下,0．0１mol·Ｌ-1的NaOH溶液的pＨ＝12第Ⅱ卷(非选择题，共52分）17．（1１分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有，(2分）⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；( 2分)⑶实验室中现有Ｎa2SO4、MgSO４、Ａg2ＳO４、K2SO４等4种溶液，可与上述实验中CuSＯ4溶液起相似作用的是;（1分)⑷要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有：(答两种);(2分) ⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,实验混合溶液A B Ｃ D E F４mｏl·L－１H2ＳＯ4/mL30 V1V2V3V4Ｖ5饱和CuSＯ4溶液/ｍＬ0 0.5２．55 Ｖ62０Ｈ2O／mL Ｖ7V８Ｖ９V101０0①请完成此实验设计,其中:V1＝, V9＝；（2分）②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：。
（2分)18．(12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:,据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高,其平衡常数的值越。
(２) 某温度下,若把10 molＮ2与３0 ｍol H2置于体积为１０L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20％,则该温度下反应的K= (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母)。
ａ.容器内的密度保持不变ｂ．容器内压强保持不变c.v正(Ｎ２)=２v逆(NH3) ｄ．混合气体中c(ＮH3)不变(３) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是（选填序号) 。
(4) 相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器Ｂ,两容器中均充入1ｍｏl N2和3 ｍol H2，此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状kＪ;B中NH3的体积分数为b,态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Ｑ１放出热量QkJ。
则：a ｂ(填“>”、“<”或“＝”,下同)，Ｑ1２92.4。
(5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(ｇ)xＣ（g）+ Ｄ(s)，向甲中通入6mｏｌA和２ｍolB,向乙中通入1.5molＡ、0．5ｍｏlB、３molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=４B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等Ｃ.平衡时甲中A的体积分数为４0%D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器压强之比为８:519.I．(１6分）将0.2 ｍol·L－１HA溶液与０.2mol·Ｌ－１NａOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：ｃ(Nａ+)>c（A-),则(用“＞”、“<” 、“=”或具体量填写下列空白):(1)混合溶液中c(H+)________ c(ＯH-)；原因(用离子方程式表示）（2)混合溶液中c(HA）+c(A－)= ;（3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)___＿_＿0．2mol·L－１ＨA溶液中由水电离出的c（H+）；(4)25℃时,如果取0.2 moｌ·L－1 HA溶液与0.１mｏl·L－1NaOＨ溶液等体积混合,测得混合溶液的ｐH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。