云南省昆明市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综试卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“太阳能燃料”国际会议于【精品】10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是( ) A．太阳能燃料属于一次能源B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )A．R与乙酸互为同系物B．P、Q、R均能与金属钠反应C．Q中所有碳原子不可能共平面D．P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构) N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时,N极发生还原反应B．充电时,Zn2+向M极移动C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 gD．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+7．将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)二、工业流程题8．一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CaC2的电子式为__________(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。
在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
三、原理综合题9．运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。
化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。
回答下列问题：Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH = akJ∙mol-1②CO(g)＋H2(g) ＋O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJ∙mol-1(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgK p [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。
(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。
(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋FeO(s) CO 2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________. Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H 2O(g) ＋CO2(g)。
反应起始时压强为P0，反应进行至10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
(5)T℃下，该反应的K p = _____________________.(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．【精品】诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：(1)基态Co 原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。
第四电离能I 4(Co)比I 4(Fe)小，是因为_____________________。
(2)LiCl 的熔点(605℃)比LiF 的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.(3)乙炔(C 2H 2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF 4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF 4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。
(列一种)②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li 2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm 。
①S 2－的配位数为______________。
②设N A 为阿伏加德罗常数的值，Li 2S 的晶胞密度为____________(列出计算式)3g cm -⋅。
四、实验题11．苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：+COCl 2→+CO 2+HCl已知物质性质如下表：I.制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3＋O2−−→光2HCl＋COCl2甲. 乙. 丙. 丁.戊.(1)仪器M的名称是____________(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
五、有机推断题12．环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_____________。
B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
参考答案1．A【解析】【详解】A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；C选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．A【详解】A选项，R与乙酸结构不相似，R有环状结构，因此不是同系物，故A错误；B选项，P含有羟基，与钠反应，Q、R含有羧基，与钠反应，故B正确；C选项，Q中，*号碳原子与周围的四个碳原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故C正确；D选项，P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，含有—COOH的同分异构有，该结构中有3种，，该结构中有4种，，该结构有1种，共8种结构，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】共面问题的探讨在高考中常考，一定类比甲烷、苯、乙烯三种结构特点来分析复杂的有机物共面问题。
3．B【详解】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5N A，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为N A，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4N A，故D 错误。