必修一学案12 第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第二课时）班级姓名
【学习目标】
1、理清4组概念的关系及它们与化合价、电子得失的对应关系，能正确判断氧化剂、还原
剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等。

2、学会用“双线桥法”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目，能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒。

3、了解判断氧化性、还原性强弱的方法
【学习重点】1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质
2、会用“双线桥法”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目。

用表示电子转移的方向和数目
活动一回顾复习
活动主题活动内容活动小结预计
时间
复习回顾完成右侧
练习
判断下列反应属于哪些氧化还原反应，判断依据是什么？
①CH4+2O2点燃CO2+2H2O ②2H2O
通电
2H2+O2↑
③C + H2O 高温CO +H2
④MnO2+4HCl
△
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
⑤2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
⑥C+ O2点燃CO2⑦Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
约5
分钟
归纳小结根据上述
练习填写
学案
1、氧化还原反应的外观特征是：元素的变化。

所以判
断氧化还原反应的方法就是看，
2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
（1）置换反应都氧化还原反应。

（2）复分解反应都氧化还原反应
（3）化合反应与分解反应氧化还原反应，其中有单质参
加的化合反应与有单质生成的分解反应氧化还原反应。

活动二认识氧化剂和还原剂
活动主题活动内容活动小结预计
时间
自主探究阅读教材
37页：氧化
剂和还原
剂内容（第
一段）填写
1、氧化剂和还原剂
概念：氧化剂：的物质，具有性。

被，
发生反应。

还原剂：的物质，具有性。

被，
约5
分钟
学案发生反应。

根基教材p37内容，填写学案2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：
还原剂：
拓展提升利用氧化
还原的知
识分析反
应，进而理
解四组概
念的关系
3、氧化还原反应的几个基本概念间的关系:
⑴氧化反应和还原反应⑵氧化剂和还原剂
⑶氧化性和还原性
⑷氧化产物（被后的产物）
还原产物（被之后的产物）
（记忆：升失氧化，还原剂，降得还原，氧化剂）
约5
分钟
理解应用
MnO2 ＋4HCl = MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
氧化剂是被还原的元素是还原剂是被氧化的元素是氧化产物是还原产物；
具有氧化性，它发生反应具有还原性，它发生反应
【方法小结】
先确定元素化合价变化情况，再用“升失氧化，还原剂；降得还原，氧化剂”判断。

归纳终结填写右侧
框图
约5
分钟
反馈训练完成步步高随堂笔记p30【活学活用】2（1）（2）（3）约15
分钟
课时训练：p31当堂检测2、4、5
活动三分析氧化还原反应的方法
活动主题活动内容活动小结预计
时间
自主探究仿照教材
p36的表
示方法
学习双线
桥法分析
氧化还原
反应
1、标出下列3个反应中元素的化合价,用双线桥法分析反应中电
子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还
原产物
①C + H2O 高温CO +H2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
②2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
③2Al +Fe2O3高温Al2O3 +2Fe
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
约12
分钟
归纳小结双线桥法
表示时的
注意事
项：
①箭头从反应物出发，指向生成物；连接反应前后不同价态的
同种元素，
②箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。

③标出得到和失去的电子总数相等；
④电子转移的数目为：m ×n e- （m代表实际发生电子转移
的原子个数，n是1个原子化合价的变化值）
自主探究仿照教材
p37页的
例子用单
线桥法表
示上述三
个反应
①C + H2O 高温CO +H2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
②2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
③2Al +Fe2O3高温Al2O3 +2Fe
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
约10
分钟
归纳小结单线桥法
表示时的
注意事项
①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转
移的总数目
②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素
反馈练习分别用双
线桥法和
单线桥法
分析下列
氧化还原
反应。

（
⑴CH4+2O2点燃CO2+2H2O CH4+2O2点燃CO2+2H2O
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
⑵2H2O
通电
2H2+O2↑2H2O
通电
2H2+O2↑。