简单计算（思路清晰，计算简单）（一）有关质量守恒定律的计算（一）有关质量守恒定律的计算1、C2、C3、B4、A5、A6、B7、B8、B9、B1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2、将a克KClO3与b克MnO2混合物加热到完全反应，可得到c克KCl．根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（）A．（a﹢b）克B．（a﹢b-c）克C．（a-c）克D．（a﹢b﹢c）克3、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．含有的元素无法判断D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素解：柠檬醛中含C质量：22g×（12/44）=6g含H质量：22g×（2/18）=0.8g∵7.6g-6g-0.8g=0.8g∴柠檬醛中含O（若求解柠檬醛的化学简式，可计算如下：∴柠檬醛的化学简式为：C10H16O )4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（）A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤5、某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．下列推断错误的是（）A．原无色气体中可能只含有CH4和H2B．原无色气体中可能只含有CH4C．原无色气体中可能只含有CO和H2D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素6、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质X O2CO2H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测45 36A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素C．表中“待测”值为16D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：367、将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5下列说法中错误的是（）A．A和B是反应物，D可能是催化剂B．反应后A物质的质量为4.64gC．C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2 ：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2 ：1解：选B。
待测为3.84 gD正确的原因： a A + b B == c C2a b6.4 g-3.84 g 3.2 g-2.56 g 解得：a ：b = 2 ：18、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g 氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，样品中M的质量分数为（）A．30% B．90% C．80% D．95%解：选B。
9、将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g解：选B。
12g-9.6g=2.4g Fe2O3中被还原掉的O元素质量。
（二）有关混合物的计算（二）有关混合物的计算1、B2、A3、B4、D5、C6、C7、B8、C9、C 10、A1、有两种金属混合物共30克，与足量稀硫酸反应，生成1克氢气，则这种混合物可能组成是（）A．Al 和Mg B．Fe和 Zn C．Fe 和Mg D．Fe 和 Al解：2Al ～ 3H2 Mg ～H2Fe ～H2Zn ～H254 : 6 24 : 2 56 : 2 65 : 2通分 9 : 1 12 : 1 28 : 1 32.5 : 1要想得到30:1，大小都要有。
所以选B．Fe和 Zn。
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe3、向含有杂质的大理石9.8克．加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4.4克，则大理石中可能含有的杂质是（）A．Na2CO3 B．MgCO3C．K2CO3D．CuO4、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Mg5、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质组成是（）A．Mg和Cu B．Zn和Al C．Mg和Al D．Zn和Mg6、现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中的溶质质量为（）A．6.5g B．8.2g C．8g D．10g7、已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g该水垢样品灼烧后，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g．则下列说法正确的是（）A．该样品一定不含有MgCO3B．该样品一定含MgCO3C．该样品灼烧后的固体产物中仅有CaO D．该样品一定含CaCO3、MgCO3、Mg（OH）28、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g气体．下列判断正确的是（）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO39、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合物ag，在加热的条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46解：生成的二氧化碳中氧元素的质量为1.6g， CO2中的O原子一半来源于CO，另一半来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g/2=0.8g。
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.2110、将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（）A．14：11 B．7：11 C．2：1 D．1：2解：选A。
①与石灰水反应的CO2质量：②还原反应中气体增重质量与CO的关系如下；CO2～CaCO3CO ～O （根据方程式得）44 100 28 1613.2g 30g 5.6g 13.2g-10g=3.2g（三）有关字母型化学反应方程式计算题（三）有关字母型化学反应方程式计算题1、B2、C3、D4、B1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中B和C的质量比是5∶2解：选B 。
A + B + C → D第一次开始 15g 15g 15g 0第一次结束①15g ④9g ④6g 30g第二次参与/生成 25g 15g ③10g ②50g解题关键：由“增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
”可推知有15gA在第一次参加了反应。
在“①”处填15gA，接着按照：化学反应中各物质间成固定质量比的基本定理，计算出后续步骤的答案。
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为( )A．16∶22 B．8∶11 C．10 ∶ 11 D．11∶10解：选C。
2A + 5B = 2C + 2D①2×13 ②5×16 2×9 4×222.6g 8.8g反应中B与D的质量比为: (5×16):(4×22)=10:11而B与D的相对质量比为: 16:22=8:113、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：174、在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与C的相对质量比是（）A．12：11 B．8：11 C．16：9 D．44：23（四）有关溶液的计算题：（四）有关溶液的计算题：1、D2、C3、D4、D5、A1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水2、在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（）A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算3、下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸溶液，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定不相等D．已知Mg（0H）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是24g4、（拆分法）双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%解：设混合物中氢元素的质量是1，氧元素的质量是10。