每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__ (用n表示，n为能层的序数) 。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成__能__级___(s、p、d、f) ,就好比能层 是楼层，能级是_台__阶_____。
第一章 物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布
能层 K L M
N
O……
能级 1s___2_s__2_p___3_s__3_p__3_d___4_s__4_p__4_d_ 4f 最多 5s …
电子数2 ___2___6____2___6___1_0___2___6__ 10 14 ……
各能层 电子数
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三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
氢 H 1s1
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一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
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人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张P可能不同，还可以 把它们分成_能__级____(s、p、d、f) ,就好比能层是 楼层，能级是__台__阶____。
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
28
18
32
_____________________________
……
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小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数
③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
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三、构造原理
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区域称为电子层
背景知识回顾
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ ____别______在____含____有____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分______ __在__能__量__不_ 同的区域内运动,这种不同的
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第一节 原子结构 （第二课时）
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学习目标 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
钠 Na [Ne]3s1
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上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 __K____L____M_____N_____O____P____Q……
最多电子数 _2___8____1_8____3_2____5_0___7_2__ ……
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
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根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
子排布是基态原子的。
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