四、法拉第定律 1、法拉第定律的文字表述
在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。
2、法拉第定律的数学表达式
Mz ze M Az- ze A
Q zF
3、法பைடு நூலகம்第常数
法拉第常数在数值上等于1 mol 元电荷的电 量。已知元电荷电量为1.6022×10-19 C 。 F=L· e =6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96485.309 C· mol-1 ≈96500 C· mol-1
发生氧化作用的极称为阳极，在原电 池中，阳极是负极；在电解池中，阳 极是正极。
阳极：
(Anode)
3、电极反应与电池反应
在电极上进行的有电子 得失的化学反应。
电极反应：
电池反应：
两个电极反应的总和。
4、离子迁移方向
阴离子迁向阳极
Anion Anode
阳离子迁向阴极
Cation Cathode
§7.10 电极电势及电池电动势的应用
第三部分：电解与极化作用
§7.11 电极的极化 §7.12 电解时的电极反应
第一部分：电解质溶液
§7.1 离子的迁移
电解
电能
电池
化学能
一、电化学研究对象
电化学主要是研究电能和化学能之 间的相互转化及转化过程中有关规律的 科学。
二、两类导体 1、 第一类导体
第七章 电 化 学
第一部分：电解质溶液
§7.1 离子的迁移 §7.2 电解质溶液的电导 §7.3 电导测定的应用示例 §7.4 强电解质的活度和活度系数 §7.5 强电解质溶液理论简介
第二部分：可逆电池的电动势
§7.6 可逆电池 §7.7 可逆电池热力学 §7.8 §7.9 电极电势 由电极电势计算电池电动势
t t 1
2、离子迁移数与速率的关系
正、负离子移动的速率
Q u t Q u u Q u t Q u u
3、离子迁移数的测量
希托夫法
界面移动法
4、离子迁移数的影响因素
浓度、温度，电解质的种类 外加电压可改变移动速率， 但不会影响离子迁移数
作业：P217：习题1，2
又称电子导体，如金属、石墨等。 A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担
2、 第二类导体 又称离子导体，如电解质
溶液、熔融电解质等。 A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担
4、法拉第定律的意义
是电化学上最早的定量的基本定律，揭 示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。 该定律在任何温度、任何压力下均可以
使用。
该定律的使用没有什么限制条件。
五、离子迁移数
1、离子迁移数的计算公式
正离子
t t
正离子传输的电荷量Q+
总电荷量Q
正离子传输的电荷量Q总电荷量Q
负离子
三、电极的命名
1、 正极和负极 正极： 电势高的极称为正极，电流从正极流 向负极。在原电池中正极是阴极；在 电解池中正极是阳极。 电势低的极称为负极，电子从负极流 向正极。在原电池中负极是阳极；在 电解池中负极是阴极。
负极：
2、 阴极和阳极
发生还原作用的极称为阴极，在原电 阴极： 池中，阴极是正极；在电解池中，阴 (Cathode) 极是负极。