初中几种常见离子的检验一、教学目标知识与技能：1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。
2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。
过程与方法：1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。
2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。
情感态度与价值观：1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。
2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。
三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。
四、教学用品：药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：一、回忆探究碳酸根离子的检验方法取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。
二、探究硫酸根离子的检验方法（1）探究实验实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？小结：SO42-的检验方法取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、探究氯离子的检验方法（1）探究实验实验1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
化学方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。
实验2：往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
化学方程式：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑讲解：说明碳酸银溶于稀硝酸。
（2）归纳总结HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？讲解：上述反应说明Ag+与Cl-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有氯离子？小结：Cl-的检验方法取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
总结交流1.碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法。
2.对照学习目标，你对自己这节课的学习哪些满意？哪些感觉到不足？怎么办？还有什么问题？还想进一步探究吗？板书设计：一、碳酸根离子的检验方法（稀HCl和澄清的石灰水）取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
二、硫酸根离子的检验方法（Ba（NO3）2溶液和稀HNO3）取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、氯离子的检验方法（AgNO3溶液和稀HNO3）取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
四、总结交流五、作业《几种离子的检验》随堂练习1、小结CO32-的检验方法取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
2、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：3、往碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？写出化学方程式：再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：4、往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
5、小结SO42-的检验方法取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
6、往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？化学方程式：7、往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？写出化学方程式：滴加稀硝酸，观察又有什么现象？写出化学方程式：8、往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
9、小结Cl-的检验方法取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
巩固与应用练习A：1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+ B Cl- C NO3－ D CO32-3、草木灰主要成分是一种含钾的化合物，取少量草木灰，加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
试推测草木灰的主要成分是（写化学式）4、为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
该钾肥跟氯化钡溶液反应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
这种钾肥是什么？写出化学方程式练习B：1、（07广州中考）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。
三个车间的污水经过滤后初步分析，为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。
根据以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀X是。
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。
2、（08广州中考）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g ，溶质的质量分数是 （精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是 。
（4）“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻．璃．仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。
（5）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是 。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是 。
3、（09广州中考）A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。
分别进行下列实验：Ⅰ.将A 分别滴入B 、C 、D 、E 中，均没有明显现象。
Ⅱ.将B 分别滴入A 、C 、D 、E 中，C 、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ.将C 分别滴入A 、B 、D 、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ； （2）B 加入E 中的化学方程式是 ；的岩盐水（3）C加入D中的化学方程式是。
4、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
5、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是____________一定没有的离子是________________。
6、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
7、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1）该固体一定含有一定不含可能含；（2）写出其中两个反应的化学方程式。
8、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。
欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。