三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质微
粒直径 < 1nm
1 ~100 nm
分散质微 粒 单个分子或离子
能否透过
滤纸
能
许多分子 集合体
能
能否透过 半透膜
能
不能
稳定性
稳定
较稳定
浊液
>100 nm
大量分子 集合体
不能
不能 不稳定
思考与交流
1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？ 2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认
练习
1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，
是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生
化学反应，该反应属无机物反应基本类型
中的
（ ）A
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
2．下列物质是化合物的是 （ D ）
A．分析纯盐酸 B．氧气
C．黑火药
D．干冰
3．只由两种元素组成的化合物，其中一种
元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
实验与探究
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥 水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和 溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并 与CuSO4溶液和泥水比较。
实验与探究
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的 烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手 电筒）照射烧杯中的液体，在于光束 垂直的方向进行观察，并记录实验现 象。 3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过 滤，观察并记录实验现象。
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净 物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系 呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属 于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散 到什么物质里的？
二、分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另 一种（或多种）物质中所得到的体系，叫 做分散系。被分散的物质称作分散质，容 纳分散质的物质称作分散剂。 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、 液态、固态），他们之间可以有几种组合 方式？并举例。
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
例1．将A组物质与B组物质用短线相连
A
Na2CO3 Na2SO4 NaCl
K2SO4 KHCO3
Na2O
B 钠盐 硫酸盐 含氧酸盐 无氧酸盐 氧化物 酸式盐
例2．下列几组物质中，每一组中有 一种物质从某种分类角度分析与其它 三种不同，请找出该物质，并说明区 别的理由。 ⑴．Cu、Hg、Au、Fe ⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃 ⑶．KKCCll、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 ⑷．CH4、C2H5OH、HH22CCOO33、CH3COOH
（1 ~100 nm）（>100 nm）
胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
胶体制备的两种方法：
物理分散(凝聚)法
悬浮颗粒
胶体中 分散法 分散质
分子、原子和离子 凝聚法
4、胶体的聚沉 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷
的特点时，就会使它从不容易凝聚的状 态变成聚集状态而沉淀。 胶体聚沉的方法： ⑴加电解质溶液 ⑵加带相反电荷的胶体 ⑶加热
(1)加入电解质 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照 不同的标准进一步进行分类，化合物也可 以分为无机化合物和有机化合物等。
思考与交流
在初中我们学习过四种基本化学反应 类型，它们是按照什么标准进行分类的？ 将化学反应又可以按照哪些不同的标准进 行分类呢？
化学反应的分类：
四种基本反应类型
根据反应物和 置换反应
化 生成物的类别 复分解反应
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内
蒸镏水
胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
现象：一束光通过胶体时，侧面产生 一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质 的粒子太小，不发生散射。
归纳与整理
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到 一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4 溶液时，则看不到此现象。这条光亮的 “通路”是由于胶体粒子对光线散射（光 波偏离原来的方向而分散传播）形成的， 叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分 胶体与溶液的一种常用物理方法。 2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊 液的分散质则不能。这说明浊液的分散质 粒子比较大。
B、按是否可溶于水:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl难溶性盐: CO32- PO43- AgCl BaSO4
C、组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐 酸式盐 碱式盐
实践与探究
1、查阅资料并与同学合作，为石油加工 后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类 图。
识？
天气晴朗时走进茂密的树林间， 漆黑的夜晚用手电筒射向天空，坐在 房间里看到太阳光从屋顶的小孔里射 下来，我们都会看到有一道道光柱。 这些光柱都是丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
分散系的分类
依据(本质)—分散质微粒直径大小
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质 微粒直
径
<10-9m
(< 1nm)
10-9m-10-7m >10-7m
数目：
一元酸，二元氧酸
酸 按是否含氧：含氧酸、无氧酸
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
按强弱
强酸: HCl HNO3 H2SO4 HI HBr HClO4 弱酸: H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH
4）、碱的分
按强弱
类
强碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 NH3•H2O
带负电荷
金属氢氧化物 金属氧化物
非金属氧化物(SiO2泥沙) 硅酸、土壤
蛋白质在酸性溶液 中AgI（AgNO3过量）
金属硫化物(Sb2S3) 非金属硫化物(As2S3) 蛋白质在碱性溶液中
AgI（KI过量）
【思考】胶体为什么能长时间稳定存在？
1、胶体的布朗运动。 2、胶体微粒带有相同电荷产生相互排斥。
归纳与整理
在分类的标准确定之后，同类中的 事物在某些方面的相似性可以帮助我们 做到举一反三；对于不同事物的了解使 我们有可能做到由此及彼。所以，分类 法是一种行之有效、简单易行的科学方 法。运用分类的方法不仅能使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通 过分门别类的研究，发现物质及其变化 的规律。
Hale Waihona Puke 应用：鉴别胶体和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是 A
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下胶体溶液可以看到: 胶体颗粒不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因:胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
胶体稳定的原因之一。
+
阴极
阳极
是胶体稳定的主要原因。
Fe(OH)3 -- 带正电荷
注：不是所有的胶体都带电。 （淀粉胶体就不带）
应用： ①静电除尘； ②电泳电镀
（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶 等粒子均匀地沉积在镀件上）。
冶金厂常用高压电对气溶胶作用 除去大量烟尘，使其在电极处凝 聚，沉降
常见胶体粒子所带电荷：
带正电荷
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：
磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、
淀粉溶液等
化学结合法 ——溶质分子聚合成胶粒
①水解法
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
红褐色
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3 胶体凝聚。 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量 的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使 Fe(OH)3聚集成较大颗粒——胶体
分散系按照分散质或分散剂聚集状态 不同分类，有9种类型
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
思考与交流
1．按照分散质粒子的大小，能对分 散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？
下列物质不属于氢化物的是 （D）
A．H2O
B．NH3
C．NaH
D．H2SO4
4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根
中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认
为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又
不是酸式盐的是
（D）
A．KHSO4 C．Ca(H2PO4)2
B．Cu2(OH)2CO3 D．NH4NO3
思考与交流
（2）树状分类法
混合物
金属单质
物质