山西省临汾市第一中学【最新】高三全真模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与壮会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AB．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N A C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中, CH3COO-数目为N A D．1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A 3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．实验室用图①装置来制取NH3B．实验②碳棒上有无色气泡产生C．实验③定量测定H2O2的分解速率D．实验④检验钾元素4．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成lmolH2B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种D．与苹果酸互为同分异构体5．下列解释事实的方程式正确的是A．用醋酸溶解碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO+NO NO2C．生产聚丙烯塑料：nCH=CH-CH3D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时．Li+在电解质中由负极向正极迁移B．充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xgC．充电时，阳极的电极反应式为Li x CoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-=xLi++C67．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中() ()3c Hc CH COO+-不变B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中() ()3c Hc CH COO+-变小C．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小D．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4二、实验题8．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（固定装置及夹持装置略去）:已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2 (l) △H=-97kJ/mol②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）检验装置G气密性的方法是_________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是__________(用化学方程式表示)。
（4）H的作用是________，其中水流的方向是_____→______（填a或b) 。
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_____________。
（6）该装置存在的一处缺陷是______________。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验脸证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）:______________．供选择试剂：滴加酚酞的NaOH 溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液。
三、原理综合题9．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。
而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
I. “氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H<0 (M表示某种合金)下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。
则下列说法中，正确的是_______。
a. T1>T2b．增大M的量，上述平衡向右移动c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。
其中C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。
若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH2O。
①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_______。
a．选用更高效的催化剂b．升高温度c.及时分离出氢气d．增加氢气的浓度II. CO2是合成尿素的原料现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。
乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。
工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH =_______（忽略电解前后溶液体积变化）III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。
（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol。
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水和b mol·L-1的硫酸以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。
用含a和b的代数式表示出NH3 H2O的电离平衡常数________。
10．碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。
（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。
（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。
（4）(CH3)3NH+和AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。
该化合物中存在的作用力有__________。
a.范德华力b．离子键c．δ键 d.π键e．配位键（5）Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm 。
则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。
已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm3，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏加德罗常数的值为N A）。
四、填空题11．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。
(2)Na 2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式_____________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。
五、有机推断题12．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。
（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。
参考答案1．D【解析】A ．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，A 正确；B ．SiO 2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B 正确；C ．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，因此常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，C 正确；D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D 错误；答案选D 。