的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
。
（3）操作②的名称是 蒸发 ；结晶得到的固体烧碱中可能含
有少量的 Ca(OH)2 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不
慎将碱液沾到皮肤上，可 用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸 溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和
防止 污染环境
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析
出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上
述反应的化学方程式：
① NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl ；
② 2NaHC03△ Na2C03+C02↑+H2O
。
2.（肇庆）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”
巩固反馈
1.（烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海
洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 氯化钠 ，海水经 蒸发 结晶
可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于
水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；
②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的
除去NaOH和Na2CO3 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作是搅拌，防止局部过热导致残留物飞。溅
例2 、下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。
生石灰
+X
过量
A
反 应 澄清
操作② 结晶
滤液B
固体烧碱
纯碱
+X
池 操作①
洗涤、 滤渣 过滤
废泥 滤液C
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 H2O
。
（2）生石灰可以由 碳酸钙 （填名称）高温煅烧而得，其反应
（CO2+）H制2O取=一=氢定=条气=件=的C反O2应+H过2 程。为上：述C两+个H2化O学==方==程=C式O中+表H2现，氧化 性的物质是 H2O （填化学式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。 净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再 ，
通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）。
。
解法归纳
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、发生了 什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么作用 等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产品而服 务这个关键点。 （1）关注箭头。 （2）关注方框内所指内容。 （3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操 作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化 学反应。 3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中 的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作和方程式的书写技能。
化工流程图专题复习
化工流程图题型的结构：
题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题尾（得出结论或产品）
解题方法与步骤：
阅读题头
找关键字
对比分析
浏览设问
形成印象
提取信息，明确目的 弄懂原理，理解操作 突出重点，帮助解题
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、发生 了什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么 作用等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产 品而服务这个关键点。 （1）关注箭头：箭头进入的投料（即反应物），出去 的是生成物（包括主产物和副产物）。
NaCl 蒸馏水 样品 操作Ⅰ
滤液
过量NaOH 过滤
滤液
试剂A
过滤
沉淀 滤液 试剂B NaCl
蒸发结晶 固体
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠 ，沉淀
是 碳酸钙
；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）加入试剂B的目的是
3、（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，
对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如
下：
N2、H2
空气
氮气
水蒸气
焦炭
氢气
净化 压缩
N2、H2
催化剂
高温、 高压
NH3（含N2、H2）
NH3（液态）
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数
约为 78%（或4/5） 。
一定条件
（2）关注方框内所指内容。
（3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆 线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反应。
3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中 的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实 验操作和方程式的书写技能。
例1 （广东肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙 和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的 实验流程：
铁架台（带铁圈）、或三角架
。
2、固体A的成分是 铁、铜（或Fe、Cu；）操作Ⅱ反应的化学方程式
为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
。
3、固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O。
4、图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径
是 Ⅱ ，理由是途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液 。
的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实
验：
含铝的钠盐滤液
足量盐酸 途径Ⅰ
氯化铝溶液
过量氢氧
合金 化钠溶液
操作Ⅰ
通足量CO2气体,过滤并洗涤沉淀 途径Ⅱ
适量 稀盐酸
氢氧化铝沉淀
固体A
足量稀硫酸 操作Ⅱ
无色气体E
滤液
固体B
充分 灼烧
黑色 适量 蓝色 固体 C 稀硫酸 溶液 D
1、操作Ⅰ的名称是 过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为
空气
氮
N2、H2
催化剂
高温、 高压
NH3（含N2、H2）
NH3（液态）
（4）N写2+3出H2N高2温、高H压2反催应化生剂2成NHN3H3的。化学方程式
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据
下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，
Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序
是 ②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 熟石灰 (从我市有丰
富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 稀盐酸 。电解无水
MgCl2的过程中 电能 能转化为 化学能 能。