2019年高三年级10月联考化学试题考试时间：2019年10月18日8∶00 ~ 9∶30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cr-52 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题含16小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分)1、下列说法中，不正确的是A．为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施B．为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施C．为加快反应速率，常采用加热、光照、超声波等措施D．为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH = 4的NH4Cl溶液B．pH = 4的NaHSO4溶液C．pH = 11的氨水D．pH = 11的Ba(OH)2溶液3、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg{c(H+)/c(OH—)}。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．AG＝14的溶液中Na+、K+、Cl－、AlO2－B．AG＝12的溶液中Na+、Ca2+、Cl－、ClO－C．AG＝0的溶液中Mg2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．AG＝－6的溶液中K+、Na+、SO42－、SiO32–4、已知252501 mol/L的AgNO3溶液，最先出现沉淀的是A．NaNO2B．K2Cr2O7C．NaOH D．Na2CO35、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是A．H2SO4B．CuCl2C．KBr D．AgNO32019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 1 页67、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是8、在CH 2＝CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3变化过程中，不包含的化学反应类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．消去反应B ．氧化反应9、二甲苯苯环上的一溴代物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：A ．B ．C ．D ．10、某课外活动小组设计了四套除去H2中的H 2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2019年高三年级10月联考 化学试卷（共6页） 第 2 页A ．W 和Z 分别形成的含氧酸均不止一种B ．X 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种C ．Y 的氧化物均是碱性氧化物D ．Z 的常见氧化物均是酸性氧化物12、已知反应4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2(g)+2H2O(g) △H＝－116.5 kJ/mol，O＝O键能：498 kJ/mol，Cl－Cl 键能：243 kJ/mol，则H—O键与H—Cl键键能相差约为A．26 kJ/mol B．32 kJ/mol C．35 kJ/mol D．93 kJ/mol13、已知2Fe3++2I－＝2Fe2++I22Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。
下列反应的离子方程式（充分反应，不考虑Cl2与H2O的反应），正确的是A．0.05 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．0.10 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－C．0.05 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeI2溶液中2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．0.10 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeI2溶液中2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－14、取一定质量的KClO3与MnO2混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完全，并用如图所示装置测量生成O2的体积。
为了较准确地．．．．测量出生成的O2在常温、常压下的体积，有如下操作步骤：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
正确的操作顺序是A．①②⑤⑥⑦④B．①②③⑤④⑦C．②③⑤④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦④15、标准状况下，容器A装满CO2时重94.6 g，装满SO2时重97.6 g，装满某未知气体时重96.4 g，则该未知气体可能是A．CO B．HCl C．C3H8 D．C4H816、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物1.0体积，在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.6体积的水蒸气（相同条件下），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶22019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 3 页二、非选择题(本题含5小题，共52分)17、(10分)下图为实验室制取纯净N2的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒精灯。
⑴该反应的化学方程式为：。
该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。
⑵A装置中分液漏斗上的导管的作用是___________________________________________ ___________________，B装置的作用是______________________________________。
⑶工业上常用分离液态空气的方法制取N2。
该方法获得的N2的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)实验室制得N2的密度，原因是。
⑷在空气中点燃镁条，生成的产物主要是(填含镁化合物的化学式，下同)，同时还含有微量的，产生该结果的主要原因是。
该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________。
18、(8分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。
请根据要求完成下列问题：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_____________________________。
（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：。
2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 4 页（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是________________________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：。
（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是_______或________(填化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂________________________（填写一种即可）。
19、(12分)450℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g) ΔH。
回答下列问题：(1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是________。
A．c (A)∶c (B)∶c (C)∶c (D)＝1∶2∶1∶1B．混合气体的密度不变化C．混合气体的平均相对分子质量不变化D．混合气体的压强不发生变化E．反应速率v(C)正∶v(B)逆＝1∶2(2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，在450℃反应达到平衡时A的转化率为60%，则B的转化率为，在450℃时该反应的平衡常数K= 。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝2.8 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝mol·L－1。
（已知＝1.414）(4))若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表：此时反应速率v正v逆(填“>”、“<”或“=”)⑸若在550℃时，该反应的平衡常数为0.50，则ΔH0 (填“>”、“<”或“=”)。
20、(12分)Na2S2O3•5H2O(相对分子质量248)俗称大苏打，是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水。
另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑴加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 5 页⑵反应1 h后过滤，其目的是。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
⑷为了检测产品的纯度，称取8.40 g产品，配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL于锥形瓶.0500 mol/L 的碘水滴定（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），滴定结果如下：________________________________________________________________________。
21、(10分)为了测定硫酸钾铬矾x K2SO4·y Cr2(SO4)3·z H2O的化学式，现制得含该被研究的物质99.8 g的溶液1 L。
取此溶液200 mL，用过量的Ba(NO3)2溶液处理，生成18.64 g沉淀。
再取此溶液200 mL，用过量氨水处理，生成4.12 g Cr(OH)3沉淀。
求：⑴200 mL溶液中n[Cr2(SO4)3]⑵200 mL溶液中n(K2SO4)⑶硫酸钾铬矾的化学式2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 6 页2019年高三年级10月联考化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案B A D C A C C C A B C B B A D D 17、(满分10分)⑴NH 4Cl +NaNO 2N 2↑+NaCl+2H 2O1∶1⑵平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下使水蒸气冷凝⑶大于工业制法获得的N 2中含有密度较大的稀有气体⑷MgOMg 3N 2O 2比N 2活泼Mg 3N 2+8HCl ＝3MgCl 2+2NH 4Cl （每空1分，共10分）18、(满分8分)⑴MnO 2+4H ++2Cl－Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2⑵Al(OH)3+OH ―＝AlO 2―+2H 2O 或Al(OH)3+OH ―＝[Al(OH)4]―⑸CO 2SO 2品红溶液(或酸性KMnO 4溶液、溴水、FeCl 3溶液等)（每空1分，共8分）19、(满分12分)(1)CDE (2)50%0.625(或0.63)(3)6.8(或6.83或6.828)(4)<⑸<（每空2分，共12分）20、(满分12分)⑴使硫粉与溶液充分接触，提高反应速率（2分）⑵除去过量的硫粉（1分）⑶Na 2SO 4（1分）；由Na 2SO 3被空气氧化（1分）；取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S ，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Na 2SO 4（2分）⑷淀粉溶液（1分）；103.3%（2分）；含有的Na 2SO 3也会和I 2发生反应，从而影响纯度。