2019－2020学年上期期末考试高一化学试题卷注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A.硅单质是常用的导体材料B.硅单质常被用于制造太阳能电池C.玻璃能被氢氟酸刻蚀D.二氧化硅常被用于制造光导纤维【答案】A【解析】【详解】A.硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B.硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；C.玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确；D.二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。
2.下列物质分类正确的是选项A B C D酸性氧化物CO CO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B.食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C.液氯是单质，不是电解质，故C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。
3.下列有关胶体的说法错误．．的是A.胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应B.将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体C.向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D.在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动【答案】A【解析】【详解】A.胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热至出现红褐色后停止加热，即得Fe(OH)3胶体，故B正确；C.向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液Na2SO4溶液，发生聚沉现象，会有沉淀析出，故C正确；D.在通电的情况下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动，出现现象是阴极区域颜色加深，阳极区域颜色变浅，故D正确。
综上所述，答案为A。
4.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C.Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D.因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应【答案】C【解析】【详解】A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；B.铁单质只有还原性，Fe 2+既有氧化性又有还原性，故B 错误；C.Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O 2和H 2O 化合反应一步得到，故C 正确；D.Fe 的活泼性大于Cu，但Cu 与FeCl 3会反应生成FeCl 2和CuCl 2，前后无因果关系，故D 错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】Fe 2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
5.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。
下列类比推理正确的是选项类比推理A CO 2能使澄清石灰水变浑浊SO 2也能使澄清石灰水变浑浊B Fe 与S 能直接化合生成FeS Cu 和S 也能直接化合生成CuSC Fe 能置换出CuSO 4溶液中的Cu Na 也能置换出CuSO 4溶液中的Cu DCu 与O 2在加热条件下生成CuONa 与O 2在加热条件下生成Na ₂OA.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A.CO 2、SO 2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A 正确；B.S 具有弱氧化性，Fe 与S 能直接化合生成FeS，Cu 和S 能直接化合生成Cu 2S，而不是CuS,故B 错误；C.Fe 能置换出CuSO 4溶液中的Cu，Na 不能置换出CuSO 4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C 错误；D.Cu 与O 2在加热条件下生成CuO，Na 与O 2在加热条件下生成Na ₂O ₂，故D 错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu 2S。
6.下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是A.Na 2SO 3溶液 B.FeSO 4溶液 C.KI 溶液 D.NaOH 溶液【答案】D【解析】【详解】Na 2SO 3溶液、FeSO 4溶液、KI 溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH 溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D 符合题意。
综上所述，答案为D。
7.室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1mol NO 气体和1mol N 2与O 2的混合气体。
有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是A.气体质量相等 B.原子总数都为1.204×1024C.摩尔质量都为30 D.气体体积都约为22.4L【答案】B 【解析】【分析】体积相同的两个密闭容器，分别盛有1mol NO 气体和1mol N 2与O 2的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。
【详解】A.容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A 错误；B.1个NO 含有2个原子，1mol 气体原子总数都为1.204×1024，另一个容器极限思维，1个N 2含有2个原子，因此1mol N 2含有原子总数都为1.204×1024；1个O 2含有2个原子，因此1mol O 2含有原子总数都为1.204×1024，故B 正确；C.NO 摩尔质量都为30g ‧mol -1，N 2与O 2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g ‧mol -1，故C 错误；D.气体体积都约为22.4L，缺少标准状况条件，故D 错误。
综上所述，答案为B。
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L 水的分子数目为N AB.标准状况下，11.2L 氦气含有的原子数目为N AC.常温常压下，48g O 3含有的氧原子数目为3N AD.0.5mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为N A 【答案】C 【解析】【详解】A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A 错误；B.标准状况下，11.2L 氦气物质的量1m V 11.2L n==0.5mol V 22.4L mol-=⋅，由于氦气是单原子分子，因此11.2L 氦气含有的原子数目为0.5N A ，故B 错误；C.常温常压下，48g O 3物质的量1m 48g n=1mol M 48g mol -==⋅，因此有的氧原子数目为3N A ，故C 正确；D.0.5mol·L －1的MgCl 2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D 错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L ‧mol -1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。
9.下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是A.证明碳酸酸性强于硅酸B.比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性C.配制0.1mol·L -1NaOH 溶液D.除去粗盐溶液中的泥沙【答案】A 【解析】【详解】A.硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A 符合题意；B.加热时，NaHCO 3和Na 2CO 3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性，故B 不符合题意；C.配制0.1mol·L -1NaOH 溶液，不能直接将NaOH 固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C 不符合题意；D.除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
10.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A.FeCl 3饱和溶液中：Na ＋、NH 4＋、OH －、SO 42－B.无色透明的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C.滴入酚酞呈红色的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cu 2＋D.含有大量NaNO 3的溶液中：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －【答案】B 【解析】【详解】A.FeCl 3饱和溶液中，Fe 3＋与OH －反应生成沉淀，NH 4＋与OH －反应生成NH 3，故A 不符合题意；B.无色透明的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－，离子之间都共存，故B 符合题意；C.滴入酚酞呈红色的溶液中，说明含有大量OH －，OH －与Cu 2＋反应生成沉淀，故C 不符合题意；D.含有大量NaNO 3的溶液中，NO 3－、H ＋、Fe 2＋发生氧化还原反应，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】有颜色的离子：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，高锰酸根紫色，重铬酸根橙红色。
11.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋C.大理石与稀盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O＝H ＋＋Cl －＋HClO，HClO 是弱酸，不拆，故A 错误；B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B 正确；C.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O＋Ca 2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C 错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O，故D 错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。
12.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是实验操作及现象结论A加入Na ₂CO 3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca 2+B加入双氧水，再加KSCN 溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe 2+C加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO 42-D加入NaOH 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH 4+A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A.加入Na ₂CO 3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca 2+、Ba 2+、Mg 2+等，故A 错误；B.加入双氧水，再加KSCN 溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe 3+，不能说原溶液中一定含有Fe 2+，可能原溶液中本身就有Fe 3+，故B 错误；C.加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO 42−或Ag+，故C 错误；D.加入NaOH 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH 4+，故D 正确。