2018－2019学年上期期木考试
高一化学试题卷
注意事项
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，分100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交参时只交答题卡。
相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64
第Ⅰ卷选择题
选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴
B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏
2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液
后应完它放回的位置为（）
3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）
A．NaCl固体（I2）：充分加热
B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤
C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤
D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥
4．类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是（）
A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在江河入海处容易形成三角洲
B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于
一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（）
A.2:5
B.5:2
C.40:13
D.13:40
8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义
规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）
A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2
B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子
C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L
D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子
9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3-
C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH-
10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL 11．下列实验能达到预期目的的是（）
12．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）
A．5mL 0.2mo／L的NaOH溶液和10mL 0．1m／L的KOH溶液B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2，溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1moM／L的NaOH溶液D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2个
B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向 NaHSO4，溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO＋2H+＝Ca2+＋CO2个＋2H2O
14．下列实验方法、装置或操作正确的是（）
A.实验室制备氨气
B.向容量瓶中转移溶液
C.吸收HCl
D.稀释浓硫酸15．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾
气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2
16．某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H＋、N2、CI－六种微粒。
其中c（NHは）随反应
进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）
A．反应中CIO-被还原
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mo
第Ⅱ卷非选择题
非选择题（本题包括5大题，共52分）
1．（6分）生活中处处有化学。
请回答下列问题
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因
（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含
有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有个咖啡因分子。
18．（10分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某同
学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。
（2）固体A的成分是，气体C的化学式为。
（3）设计实验方案证明FeCl2溶液中的金属阳离子。
（4）反应①消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是。
19．（12分）用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
20.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如右图转化关系
Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。
（1）请写出A的化学式，反应③的化学反应方程式为。
（2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为，该反应的实验现象为
（写出两条）。
Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。
（1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为。
（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式。
21．（12分）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH13OH）的反应如下图：
2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH1OH）的反应如下图
（1）A的化学式为。
（2）该反应说明CO2具有性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为。