河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误；B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误；C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误；D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。
故选D。
2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。
故选C。
【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。
3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是A. NaCl固体（I2）：充分加热B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D【解析】【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确；B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确；C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确；D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
故选D。
4.类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜【答案】A【解析】【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确；B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误；C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误；D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。
故选A。
5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是A. 在江河入海处容易形成三角洲B. 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐C. 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱【答案】C【解析】【详解】A 河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，由于入海口处海水中含电解质(氯化钠为主)，使得胶体溶液发生聚沉，涉及胶体性质；B.石膏是电解质，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，涉及了胶体的性质；C.在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，生成了氢氧化铁沉淀，没有涉及到胶体的性质；D.看到从枝叶间透过的一道道光柱，是胶体的丁达尔现象，涉及了胶体的性质。
故选C。
6.下列关于含硅元素物质的说法正确的是A. 玻璃有固定的熔点B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池C. SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性D. NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】B【解析】【详解】A.玻璃是混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A错误；B.单质硅是半导体材料，可用来制造集成电路，电脑芯片，太阳能电池等，故B正确；C. SiO2是原子晶体，不导电，故C错误；D. 普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起，影响实验使用，故D错误。
故选B。
7.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是A. 2:5B. 5:2C. 40:13D. 13:40 【答案】D【解析】【详解】同温同压下，乙炔（C2H2）与氧气（O2）体积比为2：5时，即乙炔（C2H2）与氧气（O2）的物质的量之比也为：2:5，设n（C2H2）=2mol，n（O2）=5mol，乙炔与氧气的质量比为：[2mol×26g/mol]:[5mol×32g/mol]=13:40，故乙炔与氧气的质量比是13:40。
故选D。
8.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是A. 标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2B. 常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子C. 标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4LD. 1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3N A个NaCl分子【答案】B【解析】【详解】A. SO2中只含有SO2分子，不含有O2，故A错误；B. 11gCO2的物质的量是0.25mol，1个CO2分子中含有3个原子，所以0.25molCO2分子中含有0.75mol原子，即0.75N A个原子，故B正确；C. 标准状况下，水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D.NaCl是离子化合物，在溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，不存在NaCl分子，故D错误。
故选B。
9.在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是A. K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B. K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C. Na+、CO32-、NO3-、H＋D. Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-【答案】A【解析】【详解】A. K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-离子间不发生反应，所以它们可以共存，故A正确；B. Cl-、Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，所以Cl-、Ag＋不能共存，故B错误；C. CO32-、H＋反应生成CO2和水，所以CO32-和H＋不能共存，故C错误；D. Fe3＋和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀， HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，所以Fe3＋和OH-， HCO3-和OH-不能共存，故D错误。
故选A。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。
10.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是A. 容量瓶使用前应检查是否漏液B. 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D. 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL【答案】D【解析】【详解】A. 容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；B. 容量瓶定容时俯视，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；D. 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需要使用500mL规格的容量瓶，根据稀释公式可得到：c(浓)×V=c(稀)×V稀=n，带入计算得：10mol/L×V浓=0.1mol/L×0.5L，V浓=0.005L=5mL，故D错误。
浓故选D。
【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，都基于公式n B=c B∙V液中，判断c B和V液的变化对溶液的影响是解决本题的关键。
11.下列实验能达到预期目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等，且硝酸具有强氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能据此判断含有SO42-，故A错误；B. 检验NH4+时，向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明生成了NH3，即原溶液中含有NH4+，故B错误；C. 用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，若棉花燃烧，说明达到棉花的着火点，则该反应是放热反应，故C正确；D. 取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，并向烧杯中滴加酚酞，若溶液变红，则该溶液显碱性，证明Na与水反应有碱性物质生成，故D错误。
故选C。
12.下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是A. 5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液B. 15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C. 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液D. 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液【答案】B【解析】【详解】A. 0.2mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.2mol/L， 0．1mol/L的KOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，故A错误；B. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L ，0.2mol/L的KOH溶液中c(OH-)=0.2mol/L，故B正确；C. NH3.H2O是弱碱，在溶液中只有少部分电离，所以0.3mol/L的NH3.H2O溶液中c(OH-)远小于0.1mol/L， 0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故C错误；D. CH3CH2OH是非电解质，在水溶液中乙醇分子不发生电离，故D错误。
故选B。
13.下列离子方程式书写正确的是A. Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑B. 氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC. 向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2OD. 向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O【答案】B【解析】【详解】A. Na投入水中离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A错误；B. 氯气通入NaOH稀溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确；C. 向 NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，离子反应方程式为：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O，故C错误；D. 向碳酸钙中加醋酸溶液，其中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故D错误。