所以书写弱电解质的电离方程式必须用 （“3）弱电”解质与强电解质的电离方程式有何不同？
HCl = H+ + Cl-
等号
HF
H+ + F-
可逆符号
练习：（1）写出下列物质的电离方程式
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaHS
= 2Na+ + CO32= Na+ + HCO3= Na+ + HS-
④CH3COOH ⑤HF
H+ + CH3COOH+ + F-
⑥HCN
H+ + CN-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
（4）弱电解质电离特点（总结） ①电离 和 化合两个过程，
电离吸热 化合放热
②可逆反应，电离方程式用“
”
③弱电解质的电离存在电离平衡状态。
即某温度下，弱电解质电离的速率等于化合的 速率，各物质的浓度和百分含量不再发生变化。
弱酸 H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH
CH3COOH H2CO3 H2S HCN HClO
弱碱
NH3 ·H2O
三、弱电解质的电离
（1）弱电解质在水溶液中部分离解成自由移
动的离子。
此过程是吸热的。
同时自由移动的离子又能相互结合成弱电解质，
即化合。
此过程为放热的
（2）所以弱电解质的电离是可逆的。
熔化时
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
特点 ： 或 化合物
2、非电解质是：在水溶液 和 时 不能 导电的化合物。
熔化
包括：非金属氧化物、大多数有机物、氨气等
特点 ：和 化合物
思考：铁、氯气、二氧化硫、氨气是
。
都不是
非电解质
达标练习1①Fe ②H2SO4 ③ NaOH ④ CO2 ⑤ Na2O ⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3
mA(g)＋nB(g) pC(g)，平衡后，升高温度， 混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A 的转化率变大，则：
(1)该反应的逆反应为_吸__热反应，且m＋n_<_p(填 “>”、“＝”或“<”)。 (2)加压时，B的质量分数__增__大____(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)。B的转化率_减__小___
③写出硫酸氢钠、氯化银、硫酸钡的电离方程式
NaHSO4==Na+ + H+ +SO42- （唯一一种）
AgCl==Ag+ + Cl- （电离方程式） AgCl Ag+ + Cl- （溶解平衡）
BaSO4 ==Ba2+ + SO422、弱电解质是：在水溶液中 不能 完全电离
的化合物叫弱电解质
包括：弱酸、弱碱、水
% c (H ) 0 .0 0 13 % 0 3 0 % c (C3 C HO ) 0 O .1 H
比较溶液中醋酸、氢离子、醋酸根离子、氢氧根 离子浓度大小顺序？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH- （非常微弱）
c ( C 3 C H ) O c ( H ) O c ( C 3 C H H ) O c ( O ) O H
（6）多元弱酸的电离 在0.1摩尔/升的H2S溶液中，写出电离方程式，
H2S
H++HS- 第一步电离
主要
>>
HS-
H++S2- 第二步电离
粒子浓度的大小顺序？
次要
c ( H 2 S ) c ( H ) c ( H ) c S ( S 2 ) c ( O )H
（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol
(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体 积不变)时混合物颜色__变__深____；而保持容器体 积不变，充入氖气时，混合物颜色__不__变____(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。
第一节弱电解质的电离平衡 (1课时)
（一）、电解质和非电解质的概念
1、电解质是：在水溶液
或
能 导电 的化合物。
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
(1) 实验1达到平衡的时间是_____4_0____min， C2__＞___1.0 mol·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)实验3比实验1的反应速率____快比实验1的温度高，反应
某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件
下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度
（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
序 号
0 10 20 30 40 50 60 时间
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 浓
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 度
④弱电解质在某温度下发生 电离，达到电离平衡时，弱 电解质发生的最大的离解程 度，叫电离程度（简称电离 度）。 一般很小。
写出醋酸的电离方程式：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
分析电离度的表示方法：
% c(H) c(C3H CO )O
c(C3H CO)Oc(C H3H CO)OH
某温度下0.1摩尔/升醋酸溶液，c(H+)=0.003摩尔/ 升，则醋酸的电离度是多少？
属于电解质的有 ② ③ ⑤ ⑥ . 浓硫酸、
非电解质 ④ ⑧
。
盐酸
（二）、强电解质和弱电解质 1、强电解质是： 在 水 溶 液 或 熔 化 时 能 完全 电离的化合物。 包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
写出碳酸钠电离方程式：Na2CO3==2Na++CO32-
强酸 HNO3 H2SO4 HCl HClO4 HBr HI
强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示 电离过程的式子,称为电离方程式
①写出硫酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫化钠的 电离方程式
H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OHNa2S==2Na+ + S2②写出碳酸氢钠、硫氢化钠(NaHS)、磷酸二氢钠 (NaH2PO4)的电离方程式 NaHCO3=Na+ +HCO3- NaHS=Na+ + HSNaH2PO4= Na+ + H2PO4-
18O2 ， 在 一 定 条 件 下 开 始 反 应 ： 2SO2 （ g ） ＋ O2
（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol
SO2。试回答：
① 反 应 后 18O 原 子 存 在 于 哪 些 物 质
中
SO2 O2 SO3
；
② 2min末SO3的浓度______0_.4_m__o_l_/_L______； ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速 率________0_._1_m_o__l/_(L__m_i_n_)___。