人教版化学必修一推断题集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#人教版必修一化学无机推断题专题突破 1、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，某同学用如图所示装置探究SO 2的性质。
请填写下列空白：（1）将SO 2气体通入C 溶液中，若C 是紫色石蕊溶液，现象是；若C 是品红溶液，现象是 。
（2）若C 是紫红色KMnO 4溶液，现象是_______________________。
其反应的离子方程式为______________________________。
（3）若C 是足量的澄清石灰水，现象是________________________。
若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，简述其方法是 。
3、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g ，装置D 反应前的质量为172.2g ）。
操作步骤为：① 将样品装入B 装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；水 NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液过量稀氨A 沉淀溶液G 沉淀沉淀E 固体溶液② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④ 称量反应后装置D 的质量为176.6g （假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D 吸收二氧化碳的质量是 。
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：； 。
（3）如果去掉C 装置，则测定结果___________（填序号）①偏大 ②偏小 ③不变（4）计算纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数是____________。
4、(14分)现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H 、Ｉ，它们之间能发生如下反应（图中有些参加反应的物质和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、F 。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。
（3）实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 溶液。
（4）反应①、③、⑤的离子方程式为： ① ；③ ；⑤ 。
（5）反应⑧的化学方程式为 。
（6）写出金属Ｃ与高温水蒸气反应的化学方程式： 。
5、室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶液。
B 和C 反应发出苍白色火焰。
请回答：(1)A 是________，B 是________，C 是________(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式__________________________；(3)反应③的离子方程式__________________________；(4)反应④的离子方程式__________________________。
6、(2011·上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：(1)A 、B 两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C 是为了除去Cl 2中的HCl 气体，D 是为了干燥Cl 2，则C 、D 中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO 3溶液 ④浓H 2SO 4⑤ ⑧⑦ ① ②③ ④ ⑥ I(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
(4)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成____________。
反应的离子方程式是______________________，H 是浸有NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成________。
(5)P 处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________________________________________。
7、（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装 置D 收集装置E 收集装置F （可用于收集H 等气体） 尾气处理装置G 某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO 2、O 2和Cl 2，回答下列问题：（A ）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。
（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下_________________。
（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO 2，因盐酸挥发，使CO 2混有HCl 杂质，必需选用上述净化装置C 除去，装置C 中应装___________________溶液。
（3）、若制备O 2，反应物是Na 2O 2和H 2O ，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制备Cl 2，反应物是MnO 2和浓HCl ，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl 2是否需要净化装置为什么__________________________________________________。
（B ）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
浓硫酸 某溶液← ← →→(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。
8、准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。
请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少（3）试计算a的取值范围。
9、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．碳与热浓H2SO4（2）装置C的作用是（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是；⑸能表明I的还原性弱于SO2的现象是。
10、某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO 2 －76.1 ℃，SO 3 16.8 ℃；沸点：SO 2 －10 ℃，SO 3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL mol /L NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
11、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
12、实验室制取SO 2的反应原理为：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。