氮及其化合物时间：45分钟一、选择题1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( )A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞答案：A解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。
而A选项则是一种自然现象。
2．现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( ) A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①③ D．①②④答案：B解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。
3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是( )A．①④ B．②④C．②③ D．①③答案：C解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。
4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水答案：B解析：本题考查物质氧化性的判断。
五金指的是金、银、铜、铁、锡。
根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。
答案选B。
5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO ＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体答案：A解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。
6．下列叙述中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同答案：D解析：NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。
7．(2016·安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( )A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应答案：A解析：在②试管的溶液中含有NO，加入稀硫酸，酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。
8．(2016·河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶试样是否产生使湿润红色石蕊试纸B检验某盐是否为铵盐变蓝的气体C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶答案：D解析：A项，无法排除SO干扰；B选项，检验铵盐应加入碱并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。
9．(2016·河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)＋c(NO)＝2.5 mol·L－1。
取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( )A．12.8 g B．19.2 gC．32.0 g D．38.4 g答案：B解析：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当n(H＋)n(NO)＝82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)＋n(NO)＝0.5 mol、[2n(SO)＋n(NO)]n(NO)＝82可知n(NO)＝0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。
10．下列说法正确的是( )A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应答案：C解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
11．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是( )A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答案：C解析：制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1答案：A解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完了，第二份中NO应为×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，NO物质的量为0.2 mol。
所以选A。
二、非选择题13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：石灰乳↓―→―→―→……―→无水Ca(NO2)2↓ ↓气体排放 滤渣(1)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。
若n(NO)n(NO2)>11，则会导致________；若n(NO)n(NO2)<11，则会导致________。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
答案：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：―→―→―→―→已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、_______________________________________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
答案：(1)a b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O(6)NH NO15．(2016·烟台调研)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO32NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色细小晶体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是______________________________________________________________________________________________。